Disosiasi senyawa kompleks

Dalam arti luas, kategori "disosiasi" digunakan dalam hal fisika-kimia, menentukan karakter dari dekomposisi senyawa kompleks pada unsur-unsur yang termasuk dalam struktur senyawa ini. Khusus dipisahkan disosiasi elektrolit, dengan yang dimaksudkan proses disintegrasi senyawa kompleks ion di bawah pengaruh dari molekul pelarut. Dan lagi, cukup independen dari properti, tampilan disosiasi adalah disosiasi senyawa kompleks.

Fitur dari proses ini adalah karena fakta bahwa ruang lingkup senyawa kompleks memiliki variasi yang luas dalam lingkup elemen stabilitas. Berikut adalah pandangan, pertama-tama, ketidakcocokan daerah internal dan eksternal dari substansi. Partikel, yang terletak di lingkup eksternal, itu sangat buruk terhubung dengan ion kompleks karena komunikasi mereka disediakan hanya dengan cara gaya elektrostatik. Akibatnya - mereka cukup mudah terlepas dari bahan dasar dalam larutan berair.

Ini disosiasi senyawa kompleks yang disebut primer. Hal ini dibedakan dengan beberapa fitur khusus. Kepala di antara mereka berdiri fakta bahwa itu terjadi dalam lingkup eksternal dan berakhir hampir sepenuhnya, dan itu mirip dengan proses yang disosiasi elektrolit senyawa kompleks. Ada juga versi lain dari jalurnya. Sebagai contoh, jika kita amati proses reversibel di mana ada disintegrasi bola bagian dalam, proses seperti ini disebut sebagai disosiasi sekunder senyawa kompleks.

Sebuah properti karakteristik dari disosiasi sekunder adalah bahwa kompleks antara material elemen, ion pusat dan ligan dilipat keadaan keseimbangan. Sebuah contoh akan reaksi seperti itu. Ambil solusi yang berisi ion kompleks [Ag (NH3) 2] +. Jika itu mempengaruhi drop dari klorida, curah hujan yang diharapkan kami tidak menemukan. Faktanya adalah bahwa, secara umum, dengan mereaksikan klorida dengan senyawa perak konvensional endapan muncul dalam bentuk perak klorida. Menjadi jelas bahwa dalam kasus ini, jumlah ion yang terkandung dalam larutan amonia, terlalu sedikit. Hal ini seperti bahwa bahkan ketika dimasukkan dalam larutan ion klorida berlebih, tidak mencapai tingkat kelarutan perak. Namun, jika maka solusi yang dihasilkan ditambahkan ion kalium, kita memperoleh endapan perak iodida. Fakta ini menunjukkan bahwa ion perak, meskipun dalam jumlah kecil, namun demikian hadir dalam larutan. Endapan, kehadiran yang menunjukkan bahwa konsentrasi larutan cukup untuk membentuk endapan. Situasi ini dijelaskan oleh fakta bahwa tingkat kelarutan iodida perak jauh lebih sedikit dibandingkan dengan perak klorida.

Menurut contoh ini, dapat disimpulkan bahwa disosiasi senyawa kompleks dalam solusi didasarkan pada hukum elemen elektronik aksi massa, dan karena beberapa dapat dijelaskan oleh konstanta kesetimbangan yang mencerminkan tingkat ketidakstabilan ion. Konstanta ini sangat berbeda untuk kompleks ion yang berbeda. Alasan untuk keragaman ini dijelaskan oleh fakta bahwa konstanta ekspresi termasuk ion terkonsentrasi dan molekul. Tingkat konsentrasi bisa sangat berbeda. Oleh karena itu, mereka menentukan berbagai konstanta ketidakstabilan ion.

Untuk fenomena seperti disosiasi senyawa kompleks, pola karakteristik yang terdiri dalam kenyataan bahwa semakin rendah konsentrasi yang diperoleh selama reaksi dari produk dekomposisi, lebih stabil senyawa kompleks itu sendiri bertindak dan, oleh karena itu, nilai ketidakstabilan ion akan lebih rendah. Partikel yang solusi menunjukkan stabilitas yang lebih tinggi, memiliki nilai yang lebih rendah dari ketidakstabilan konstan.

Biasanya, ada yang disebut kecepatan disosiasi solusi yang kompleks di dunia nyata, karena rasio kompleks hadir dalam larutan bervariasi. Dalam hal ini, total konstanta ketidakstabilan dihitung dengan mengalikan nilai-nilai konstanta dari semua kompleks disajikan dalam solusi ini.