Oksida, garam, basa, asam. Sifat oksida, basa, asam, garam

Ilmu pengetahuan modern kimia berbagai bidang, dan masing-masing dari mereka, di samping kerangka teoritis, adalah penting praktis yang besar, praktis. Apa pun yang Anda menyentuh, segala sesuatu di sekitar - produk dari produksi kimia. Bagian utama - adalah kimia anorganik dan organik. Pertimbangkan apa kelas utama senyawa disebut sebagai anorganik, dan sifat-sifat apa yang mereka miliki.

Kategori utama senyawa anorganik

Untuk mereka yang diterima sebagai berikut:

1. Oksida.
2. Garam.
3. Base.
4. Asam.

Masing-masing kelas diwakili oleh berbagai macam senyawa anorganik dan memiliki nilai hampir di setiap struktur kegiatan ekonomi dan industri manusia. Semua sifat utama karakteristik senyawa ini, berada di alam dan mendapatkan belajar di kursus kimia sekolah adalah wajib di kelas 8-11.

Ada meja umum oksida, garam, basa, asam, yang merupakan contoh dari masing-masing zat dan negara mereka agregasi, berada di alam. A juga menunjukkan interaksi menggambarkan sifat kimia. Namun, kami akan mempertimbangkan setiap kelas secara terpisah dan secara lebih rinci.

Sebuah kelompok senyawa - oksida

Oksida - sebuah kelas senyawa anorganik yang terdiri dari dua elemen (biner), salah satu yang selalu O (oksigen) dari keadaan oksidasi yang lebih rendah -2, berdiri di tempat kedua di kompleks rumus empiris. Contoh: N ₂ O _5, CaO dan sebagainya.

Oksida diklasifikasikan sebagai berikut.

I. Nesoleobrazuyuschie - tidak mampu membentuk garam.

II. Pembentuk garam - mampu membentuk garam (dengan basa, senyawa amfoter dengan masing-masing asam lainnya).

1. Asam - ketika dimasukkan ke dalam air untuk membentuk asam. Nonlogam sering dibentuk atau logam dengan CO yang tinggi (oksidasi).
2. Key - bentuk dasar di air masuk. unsur logam terbentuk.
3. Amfoter - menunjukkan asam-basa alam ganda, yang ditentukan oleh kondisi reaksi. Dibentuk logam transisi.
4. Campuran - sering menyebut garam dan unsur terbentuk di beberapa negara oksidasi.

oksida lebih tinggi - adalah oksida, dimana anggota pembentuk dalam keadaan oksidasi maksimum. CONTOH: Te ^_6. Untuk telurium oksidasi maksimum negara 6, itu berarti TeO ₃ - oksida lebih tinggi untuk elemen ini. Sistem periodik unsur untuk setiap kelompok ditandatangani rumus empiris umum menunjukkan oksida atas untuk semua elemen dalam kelompok, tetapi hanya subkelompok utama. Misalnya, kelompok pertama dari elemen (logam alkali) adalah formula dari bentuk R ₂ O, yang menunjukkan bahwa semua elemen dari subkelompok utama kelompok ini akan memiliki rumus tersebut oksida lebih tinggi. CONTOH: Rb ₂ O, Cs ₂ O dan seterusnya.

kita memperoleh yang sesuai hidroksida Pada oksida lebih tinggi dilarutkan dalam air (alkali, asam atau amfoter hidroksida).

karakteristik oksida

Oksida bisa eksis dalam setiap keadaan agregasi pada kondisi biasa. Kebanyakan dari mereka adalah dalam kristal atau bubuk bentuk padat (CaO, _SiO2) beberapa CO (oksida asam) ditemukan dalam bentuk cair (Mn ₂ O ₇₎ dan gas (NO, NO _2). Hal ini disebabkan struktur kisi kristal. Oleh karena itu, selisih poin mendidih dan titik leleh yang bervariasi antara wakil-wakil berbeda dari -272 ⁰ C 70-80 ⁰ C (dan kadang-kadang lebih tinggi). Kelarutan dalam air bervariasi.

1. Larut - oksida logam dasar, yang dikenal sebagai alkali, alkali tanah, dan semua lainnya asam dari silikon oksida (IV).
2. Tidak larut - oksida amfoter, semua dasar lainnya dan SiO _2.

oksida apa bereaksi?

Oksida, garam, basa, asam menunjukkan sifat yang mirip. sifat umum dari hampir semua oksida (kecuali nesoleobrazuyuschih) - kemampuan ini sebagai hasil dari interaksi yang spesifik untuk membentuk berbagai garam. Namun, untuk setiap kelompok oksida khas karakteristik kimia tertentu mereka mencerminkan sifat.

Sifat-sifat dari kelompok yang berbeda oksida

oksida dasar - TOE	oksida asam - CO	Ganda (amfoter) oksida - AO	Oksida tidak membentuk garam
1. Reaksi dengan air: pembentukan alkalis (oksida logam alkali dan alkali) Fr 2 O + air = 2FrOH 2. Reaksi dengan asam: pembentukan garam dan air asam + Me + n O = H 2 O + garam 3. Reaksi dengan CO, pembentukan garam dan air lithium oksida + nitrogen oksida (V) = 2LiNO 3 4. Reaksi menghasilkan unsur-unsur mengubah CO Me + n O + C = Me + CO 0	1. Reagen air: pembentukan asam (SiO2 pengecualian) CO + air = asam 2. Reaksi dengan basa: CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O 3. Reaksi dengan oksida dasar: pembentukan garam P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2 4. Reaksi OVR: CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,	Menunjukkan sifat ganda berinteraksi atas dasar metode asam-basa (dengan asam, alkali, oksida dasar dan oksida asam). Karena air tidak datang ke dalam kontak. 1. Dengan asam: pembentukan garam dan air AO + asam = garam + H 2 O 2. basa (alkali): pembentukan hidrokso Al 2 O 3 + LiOH + air = Li [Al (OH) 4] 3. Reaksi dengan oksida asam: Persiapan garam FeO + SO 2 = FeSO 3 4. Reaksi dengan GA: pembentukan garam fusion MnO + Rb 2 O = Rb 2 ganda garam MnO 2 5. Reaksi fusi dengan alkali dan logam alkali karbonat sebagai pembentukan garam Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O	Bentuk tidak asam atau basa. Menunjukkan sifat spesifik sempit.

Setiap oksida atas dibentuk sebagai logam dan bukan logam, dilarutkan dalam air, memberikan asam kuat atau alkali.

asam-asam organik dan anorganik

Dalam suara klasik (berdasarkan posisi ED - disosiasi elektrolit - Svante Arrhenius asam) - senyawa ini dalam media air untuk memisahkan H ⁺ kation dan anion asam residu An ^-. Hari ini, bagaimanapun, hati-hati dipelajari asam dan dalam kondisi anhidrat, jadi ada banyak teori yang berbeda untuk hidroksida.

oksida rumus empiris, basa, asam, garam ditambahkan hanya dari unsur-unsur simbol dan indeks menunjukkan jumlah mereka dalam substansi. Sebagai contoh, asam anorganik dinyatakan dengan rumus H ⁺ asam residu ^n. zat organik memiliki pemetaan teoritis yang berbeda. Selain empiris, dapat ditulis dengan mereka rumus struktur penuh dan kental, yang akan mencerminkan tidak hanya komposisi dan jumlah molekul, namun urutan susunan atom, hubungan mereka satu sama lain dan kelompok fungsional utama untuk asam karboksilat -COOH.

Dalam semua anorganik asam dibagi menjadi dua kelompok:

• anoxic - HBr, HCN, HCL dan lain-lain;
• oksigen (asam okso) - HClO ₃ dan semua mana ada oksigen.

Juga asam anorganik diklasifikasikan oleh stabilitas (stabil atau stabil - semua kecuali karbonat dan belerang, volatile atau tidak stabil - batubara dan belerang). Dengan kekuatan asam kuat mungkin: sulfat, klorida, nitrat, perklorat, dan lain-lain, serta lemah: hidrogen sulfida, yang hipoklorit dan lain-lain.

Ini bukan seperti berbagai menawarkan kimia organik. Asam yang organik di alam, adalah asam karboksilat. fitur umum mereka - kehadiran kelompok fungsional COOH. Misalnya, HCOOH (format), _CH3 COOH (asam asetat), C ₁₇ H ₃₅ COOH (asam stearat) dan lain-lain.

Ada sejumlah asam, yang berfokus terutama berhati-hati ketika mempertimbangkan hal ini dalam kursus kimia sekolah.

1. Garam.
2. Nitrat.
3. Fosfat.
4. Bromida.
5. Batubara.
6. Hydroiodic.
7. Sulfat.
8. asam asetat atau etana.
9. Butana atau minyak.
10. Benzoat.

10 Asam ini adalah zat kimia dasar yang sesuai kelas dalam kursus sekolah, dan secara umum, dalam industri dan sintesis.

Sifat asam anorganik

Sifat fisik utama harus dikaitkan pertama dan terutama keadaan agregasi yang berbeda. Memang, ada sejumlah asam memiliki bentuk kristal atau bubuk (borat, fosfat) dalam kondisi konvensional. Sebagian besar asam anorganik terkenal adalah cairan yang berbeda. Mendidih dan mencair suhu juga bervariasi.

Asam dapat menyebabkan luka bakar parah, karena mereka memiliki kekuatan menghancurkan jaringan organik dan kulit. Untuk mendeteksi asam digunakan indikator:

• metil oranye (di lingkungan biasa - oranye dalam asam - red)
• Lakmus (di netral - violet dalam asam - red) atau orang lain.

Sifat kimia yang paling penting termasuk kemampuan untuk berinteraksi dengan kedua senyawa sederhana dan kompleks.

Sifat kimia asam anorganik

apa yang berinteraksi	Contoh reaksi
1. Dengan logam sederhana-zat. Prasyarat: logam harus berdiri EHRNM untuk hidrogen, sehingga logam, hidrogen setelah berdiri, tidak mampu untuk menggantikan dari asam. Reaksi selalu dibentuk dalam bentuk gas hidrogen dan garam.	HCL + AL = aluminium klorida + H 2
2. basis. Hasil reaksi adalah garam dan air. Reaksi seperti asam kuat dengan basa disebut reaksi netralisasi.	Setiap asam (kuat) = + garam basis larut dan air
3. hidroksida amfoter. Subtotal: garam dan air.	2 + 2HNO berilium hidroksida = Jadilah (NO 2) 2 (rata-rata garam) + 2H 2 O
4. Dengan oksida dasar. Subtotal: air, garam.	2HCl + FeO = besi klorida (II) + H 2 O
5. oksida amfoter. Jumlah efek: garam dan air.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. garam terbentuk asam lemah. Jumlah efek: garam dan asam lemah.	2HBr + MgCO 3 = magnesium bromida + H 2 O + CO 2

Ketika berinteraksi dengan logam bereaksi sama tidak semua asam. Kimia (kelas 9) di sekolah melibatkan studi yang sangat dangkal reaksi seperti itu, bagaimanapun, dan pada tingkat seperti dianggap sifat spesifik nitrat terkonsentrasi dan asam sulfat, bereaksi dengan logam.

Hidroksida: alkali, dan basis amfoterik tidak larut

Oksida, garam, basa, asam - semua kelas zat tersebut memiliki sifat umum kimia struktur kisi kristal dijelaskan, dan pengaruh timbal balik dari atom dalam molekul. Namun, jika hal itu mungkin untuk memberikan definisi yang sangat spesifik untuk oksida, maka asam dan basa untuk melakukannya lebih keras.

Sama seperti asam, basa pada teori ED adalah zat yang mampu disintegrasi dalam larutan air dengan kation logam Me ^{n +} dan anion gidroksogrupp OH ^-.

Dibagi dengan kategori dasar sebagai berikut:

• Larut atau alkali (indikator dasar yang kuat berubah warna). Dibentuk logam I, kelompok II. Contoh: KOH, NaOH, LiOH (yaitu dicatat hanya unsur golongan utama);
• Sukar larut atau tidak larut (kekuatan menengah, tidak mengubah warna indikator). Contoh: magnesium hidroksida, besi (II), (III), dan lain-lain.
• Molekul (basa lemah dalam media air reversibel terdisosiasi menjadi molekul ion). Contoh: N ₂ H _4, amina, amonia.
• hidroksida amfoter (dual pameran properti basa-asam). Contoh: aluminium hidroksida, berilium, seng dan sebagainya.

Setiap kelompok disajikan belajar di kursus sekolah kimia di "Grounds". Kimia Kelas 8-9 melibatkan studi rinci senyawa sedikit larut dan alkali.

Fitur karakteristik utama alasan

Semua senyawa alkali dan larut yang ditemukan di alam dalam keadaan kristal padat. Suhu leleh hidroksida mereka biasanya rendah, dan kurang larut membusuk bila dipanaskan. Warna alasan yang berbeda. Jika kristal putih alkali basa sukar larut dan molekul mungkin warna yang sangat berbeda. Kelarutan paling senyawa dari kelas ini dapat dilihat pada tabel, yang menyajikan rumus oksida, basa, asam, garam, kelarutannya ditampilkan.

Alkalis dapat mengubah warna indikator sebagai berikut: phenolphthalein - merah, jingga metil - kuning. Hal ini dipastikan oleh adanya gidroksogrupp bebas dalam larutan. Oleh karena itu dasar sukar larut reaksi tersebut tidak memberikan.

Sifat kimia dari masing-masing kelompok basis yang berbeda.

sifat kimia
alkalis	basa sedikit larut	hidroksida amfoter
I. bereaksi dengan CO (Total -hydrochloric dan air): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + air II. Bereaksi dengan asam (garam dan air): reaksi netralisasi konvensional (lihat asam) III. Berinteraksi dengan AO untuk membentuk garam hidrokso dan air: 2NaOH + Me + n O = Na 2 Me + n O 2 + H 2 O, atau Na 2 [Me + n (OH) 4] IV. Berinteraksi dengan hidroksida amfoter membentuk garam gidroksokompleksnyh: Sama dengan AD, tapi tanpa air V. bereaksi dengan garam larut untuk membentuk hidroksida tidak larut dan garam: 3CsOH + besi klorida (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI. Berinteraksi dengan seng dan aluminium dalam larutan air untuk membentuk garam dan hidrogen: 2RbOH + 2AL + air = kompleks dengan hidroksida ion 2Rb [Al (OH) 4] + 3H 2	I. Ketika penguraian dipanaskan: = Larut hidroksida oksida + air II. Reaksi dengan asam (Total: garam dan air): Fe (OH) 2 + 2HBr = febr 2 + air III. Berinteraksi dengan CO: Me + n (OH) n + G = CO + H 2 O	I. Mereka bereaksi dengan asam membentuk garam dan air: Hidroksida, tembaga (II) + 2HBr = CuBr 2 + air II. Bereaksi dengan alkali: Jumlah - Garam dan air (kondisi: fusion) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H 2 O III. Bereaksi dengan hidroksida yang kuat: hasil - garam, jika reaksi terjadi dalam larutan berair: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3 [Cr (OH) 6]

Ini adalah sebagian dari sifat-sifat kimia yang dasar display. basa kimia sederhana dan mematuhi hukum-hukum umum dari senyawa anorganik.

Kelas garam anorganik. Klasifikasi, sifat fisik

Berdasarkan posisi ED, garam anorganik dapat disebutkan senyawa dalam larutan air untuk memisahkan kation logam Me ^{+ n} anion dan anion An ^n. Jadi bisa dibayangkan garam. Penentuan Kimia menyediakan tidak satu, tapi ini adalah yang paling akurat.

Dalam hal ini, menurut sifat kimia mereka, semua garam dibagi menjadi:

• Asam (memiliki kation yang terdiri dari hidrogen). CONTOH: NaHSO _4.
  
• Key (tersedia sebagai bagian dari gidroksogrupp). CONTOH: MgOHNO _3, FeOHCL _2.
• Rata-rata (hanya terdiri dari kation logam dan residu asam). CONTOH: NaCL, CaSO _4.
• Ganda (termasuk dua kation logam yang berbeda). CONTOH: NaAl (SO _{4) 3.}
• Kompleks (hidrokso, kompleks aqua dan lain-lain). Contoh: K ₂ [Fe (CN) _4].

Formula garam mencerminkan sifat kimia mereka, serta berbicara tentang komposisi kualitatif dan kuantitatif dari molekul.

Oksida, garam, basa, asam memiliki kemampuan yang berbeda untuk kelarutan, yang dapat dilihat pada tabel masing-masing.

Jika kita berbicara tentang keadaan agregasi garam, perlu untuk mengamati monoton mereka. Mereka hanya ada di padat, kristal atau bentuk bubuk. Rentang warna cukup beragam. Solusi dari garam kompleks biasanya memiliki warna jenuh cerah.

interaksi kimia garam kelas menengah

Memiliki sifat kimia yang mirip dari basis, garam asam. Oksida, seperti yang telah kita bahas, agak berbeda dari mereka pada faktor ini.

Semua dapat diidentifikasi 4 tipe dasar interaksi untuk garam menengah.

I. Interaksi dengan asam (hanya kuat dalam hal ED) untuk membentuk garam lain dan asam lemah:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Reaksi dengan hidroksida dengan munculnya garam larut dan tidak larut basa:

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{garam larut 4} + Cu (OH) _{2 basis larut}

III. Interaksi dengan garam larut lainnya untuk membentuk garam larut dan larut:

PbCL ₂ + Na ₂ S = PbS + 2NaCl

IV. Reaksi dengan logam, menghadap ke EHRNM kiri yang membentuk garam. Dalam hal ini logam yang masuk tidak harus bereaksi pada kondisi biasa bereaksi dengan air:

Mg + 2AgCL = _MgCl2 + 2ag

Ini adalah jenis utama dari interaksi yang merupakan ciri khas dari garam normal. Formula garam kompleks, dasar, asam dan double berbicara untuk diri mereka sendiri tentang sifat kimia spesifisitas dipamerkan.

Formula oksida, basa, asam, garam mencerminkan sifat kimia semua perwakilan dari kelas-kelas dari senyawa anorganik, dan terlebih lagi, memberikan gambaran tentang materi judul dan sifat fisiknya. Oleh karena itu, tulisan mereka harus memberi perhatian khusus. Berbagai macam senyawa umumnya menawarkan kita sebuah ilmu yang luar biasa - kimia. Oksida, asam, garam - hanya bagian dari keragaman besar.