Anoda dan katoda - apa itu dan bagaimana mengidentifikasi?

Tentang anoda dan katoda pasokan listrik Anda perlu tahu orang-orang yang terlibat dalam elektronik praktis. Apa dan bagaimana yang disebut? Mengapa begitu? Akan mendalam pertimbangan topik dari sudut pandang tidak hanya radio amatir, tetapi juga kimia. Penjelasan yang paling populer adalah sebagai berikut: anoda - elektroda positif, dan katoda - negatif. Sayangnya, hal ini tidak selalu benar dan tidak lengkap. Untuk dapat menentukan anoda dan katoda, perlu memiliki dasar teoritis dan tahu itu sebagai ya. Mari kita periksa Pasal ini.

anoda

Mengacu GOST 15.596-82, yang bergerak dalam bidang kimia sumber arus. Kami tertarik pada informasi yang ditempatkan pada halaman ketiga. Menurut GOST, elektroda negatif dari sel elektrokimia adalah persis anoda. Begitu, ya! Dan mengapa begitu? Faktanya adalah bahwa melalui itu arus listrik berasal dari sirkuit eksternal ke sumber itu sendiri. Seperti yang Anda lihat, itu tidak begitu mudah karena tampaknya pada pandangan pertama. Mungkin dianjurkan untuk mempertimbangkan dengan hati-hati gambar yang disajikan dalam artikel, jika konten tampaknya terlalu rumit - mereka akan membantu untuk memahami apa yang penulis ingin menyampaikan kepada Anda.

katoda

Kami menangani semua ke GOST yang sama 15.596-82. Elektroda positif dari sel elektrokimia adalah bahwa, pada debit dari yang keluar ke dalam sirkuit eksternal. Seperti yang Anda lihat, data yang terdapat dalam IEC 15.596-82, melihat situasi dari posisi yang berbeda. Oleh karena itu, dalam konsultasi dengan orang lain tentang struktur tertentu harus sangat berhati-hati.

Terjadinya hal

Mereka memperkenalkan lebih Faraday pada bulan Januari 1834, untuk menghindari kebingungan dan untuk mencapai akurasi yang lebih besar. Dia menawarkan versi sendiri, dan mengingat contoh matahari. Jadi, ia memiliki anoda - meningkat. Matahari bergerak ke atas (saat memasuki). Katoda - diatur. matahari terbenam (saat ini di).

tabung radio CONTOH dan dioda

Kami terus memahami bahwa untuk menyebut apa yang digunakan. Misalkan salah satu kekuatan yang kita miliki konsumen ini dalam keadaan terbuka (di hidup). Dengan demikian, dari sirkuit eksternal dengan dioda anggota anoda adalah arus listrik. Tapi jangan bingung karena penjelasan ini dari arah elektron. Melalui katoda dalam sirkuit eksternal dari listrik keluar elemen saat digunakan. Sebuah situasi yang telah dikembangkan saat ini, mengingatkan kasus ketika orang melihat pola terbalik. Jika data mengacu pada kompleks - ingat bahwa untuk memahami mereka dengan cara ini tentu secara eksklusif untuk ahli kimia. Dan sekarang mari kita lakukan masuknya terbalik. Dapat dicatat bahwa dioda semikonduktor praktis tidak akan melakukan arus. Satu-satunya pengecualian di sini - unsur breakdown terbalik. Sebuah dioda vakum (kenotron, radio) umumnya tidak akan melakukan arus balik. Oleh karena itu dianggap (sewenang-wenang) bahwa dia tidak pergi melalui mereka. Oleh karena itu, kesimpulan formal di anoda dioda dan katoda tidak melakukan fungsi mereka.

Mengapa ada kebingungan?

Secara khusus, dalam rangka memfasilitasi pembelajaran dan aplikasi praktis, diputuskan bahwa unsur-unsur nama terminal dioda tidak akan mengubah apapun jenis koneksi Anda, dan mereka akan "melekat" dengan temuan fisik. Tapi ini tidak berlaku untuk baterai. Dengan demikian, dalam dioda semikonduktor semua tergantung pada jenis konduktivitas kristal. Tabung vakum yang mempertanyakan terikat ke elektroda yang memancarkan elektron di tempat susunan filamen. Tentu saja, di sini ada beberapa nuansa: misalnya, melalui seperti perangkat semikonduktor, sebagai penekan dan dioda zener mungkin arus sedikit terbalik, tapi di sini ada spesifik, jelas di luar lingkup artikel ini.

Diselidiki dengan akumulator listrik

Ini benar-benar contoh klasik dari sumber kimia arus listrik, yang terbarukan. Baterai adalah salah satu dari dua mode: biaya / debit. Dalam kedua kasus ini akan arah yang berbeda dari arus listrik. Tetapi perhatikan bahwa polaritas elektroda pada saat yang sama tidak akan berubah. Dan mereka dapat bertindak dalam peran yang berbeda:

1. Selama pengisian, elektroda positif menerima arus listrik dan sebuah anoda, dan yang negatif dan melepaskan disebut katoda.
2. Dengan tidak adanya gerakan pada mereka untuk melakukan percakapan tidak masuk akal.
3. Selama debit elektroda positif melepaskan arus listrik dan katoda, dan negatif menerima dan disebut anoda.

Pada Elektrokimia Katakanlah Word

Menggunakan definisi yang sedikit berbeda. Dengan demikian, anoda dianggap sebagai elektroda di mana proses oksidasi terjadi. Dan tentu saja sekolah mengingat kimia, Anda dapat menjawab apa yang terjadi di sisi lain? elektroda di mana proses pemulihan, disebut katoda. Tetapi tidak ada referensi ke perangkat elektronik. Mari kita lihat nilai reaksi oksidasi-reduksi kepada kami:

1. Oksidasi. Ada proses pengembalian dari partikel elektron. Netral berubah menjadi ion positif, dan negatif dinetralkan.
2. Pemulihan. Proses mendapatkan partikel elektron. Positif berubah menjadi ion netral, dan kemudian ke negatif pada iterasi.
3. Kedua proses saling tergantung (misalnya, jumlah elektron yang diberikan sama adjoint jumlah mereka).

Faraday juga untuk menunjukkan nama-nama telah diperkenalkan untuk unsur-unsur yang mengambil bagian dalam reaksi kimia:

1. Kation. Disebut bermuatan positif ion yang bergerak dalam larutan elektrolit ke kutub negatif (katoda).
2. Anion. Jadi mereka disebut ion negatif yang bergerak dalam larutan elektrolit di kutub positif (anoda).

Bagaimana reaksi kimia terjadi?

Oksidasi dan reduksi setengah-reaksi dipisahkan dalam ruang. Transisi elektron antara katoda dan anoda dilakukan tidak secara langsung, tetapi melalui sebuah sirkuit konduktor eksternal, yang menciptakan arus listrik. Di sini dapat diamati interkonversi bentuk kimia dan listrik energi. Oleh karena itu, untuk membentuk sistem sirkuit eksternal dari konduktor dari berbagai jenis (yang adalah apa elektroda dalam elektrolit), dan perlu untuk menggunakan logam. Lihat, tegangan antara anoda dan katoda ada sebagai sebuah peringatan. Dan jika tidak ada unsur yang mencegah mereka langsung melakukan proses yang diperlukan, nilai sumber arus kimia akan sangat rendah. Dan, berkat kenyataan bahwa biaya yang diperlukan untuk berjalan pada skema, dikumpulkan dan bekerja sebagai teknisi.

Apa itu: Langkah 1

Sekarang mari kita menentukan yang mana. Ambil galvanik sel-Jacobi Daniel. Di satu sisi terdiri dari elektroda seng, yang direndam dalam larutan seng sulfat. Lalu ada penghalang berpori. Dan di sisi lain ia memiliki elektroda tembaga yang dibuang dalam larutan tembaga sulfat. Mereka berada dalam kontak dengan satu sama lain, tapi karakteristik kimia dan septum tidak memberikan berbaur.

Langkah 2: Proses

oksidasi seng terjadi dan elektron bergerak melalui sebuah sirkuit eksternal untuk tembaga. Jadi ternyata bahwa sel elektrokimia memiliki anoda, bermuatan negatif, dan katoda - positif. Selain itu, proses ini dapat berlangsung hanya dalam kasus di mana elektron adalah tempat untuk "pergi". Faktanya adalah bahwa untuk mendapatkan langsung dari elektroda ke yang lain mencegah adanya "isolasi."

Langkah 3: Elektrolisis

Mari kita lihat proses elektrolisis. Instalasi untuk bagian adalah sebuah kapal di mana ada larutan elektrolit atau mencair. elektroda telah dua dihilangkan. Mereka terhubung ke sumber listrik DC. Anoda dalam hal ini - adalah elektroda yang terhubung ke kutub positif. Berikut teroksidasi. Sebuah elektroda bermuatan negatif - katoda adalah. Di sini, reaksi reduksi berlangsung.

Langkah 4: Akhirnya

Oleh karena itu, ketika beroperasi konsep-konsep ini harus selalu diingat bahwa anoda tidak dalam 100% kasus digunakan untuk menunjukkan elektroda negatif. Juga, katoda mungkin sebentar-sebentar kehilangan muatan positif mereka. Itu semua tergantung pada jenis proses berlangsung pada elektroda: a mengurangi atau oksidasi.

kesimpulan

Itu semua ini adalah - tidak terlalu sulit, tetapi tidak dapat dikatakan bahwa sederhana. Kami telah dianggap sebagai sel galvanik, anoda dan katoda dalam hal skema, dan sekarang masalah dengan koneksi ke waktu operasi catu daya Anda tidak seharusnya. Dan akhirnya, Anda perlu meninggalkan sedikit lebih berharga untuk informasi Anda. Selalu ada dalam pikiran perbedaan, yang memiliki potensi katoda / potensi anoda. Fakta bahwa kehendak pertama selalu menjadi sedikit besar. Hal ini disebabkan fakta bahwa efisiensi tidak bekerja dengan angka 100% dan sebagian dari biaya yang hilang. Hal ini karena ini Anda dapat melihat bahwa baterai memiliki batas pada jumlah kali pengisian dan pemakaian.