Asam perklorat - Properties, Produksi dan aplikasi. kewaspadaan

asam perklorat (HClO4 formula) - adalah anhidrat asam monobasa. Mengandung klorin (Cl) dalam keadaan oksidasi yang lebih tinggi, untuk alasan ini, itu adalah oksidator kuat. Explosive.

Properti asam perklorat

1. Ini adalah cairan yang mudah menguap tanpa warna, banyak asap di udara, monomer berpasangan. Stabil dan sangat reaksioner. Untuk avtodegidratatsiya karakteristik asam ini:

3HClO4 = H3O + (kation) + ClO- (anion) + Cl2O7 (klorin monoksida)

2. Zat ini mudah larut dalam pelarut diklorinasi dan organofluorine seperti CH2Cl2 (methylene chloride), CHCl3 (kloroform), dan lain-lain. Dicampur dengan pelarut lainnya dan pameran mengurangi sifat, penanganan yang ceroboh dapat menyebabkan ledakan atau kebakaran.

3. Hal ini juga dicampur dengan air (H2O) dalam proporsi. Bentuk beberapa hidrat. solusi terkonsentrasi asam ini memiliki konsistensi sedikit berminyak. larutan asam berair ini memiliki stabilitas yang baik dan kemampuan oksidasi yang rendah. Dengan air yang kita mempertimbangkan substansi membentuk azeotrop yang pada suhu 203 derajat bisul dan berisi 72 persen dari HClO4.

4. asam perklorat (HClO4 formula) adalah salah satu dari asam kuat. Karena itu, di lingkungan asam yang dari beberapa senyawa berperilaku seperti basa.

5. berkurang Tekanan dengan lembut memanaskan campuran asam perklorat dengan fosfat anhidrat terbentuk berwarna berminyak cair - klorin dioksida:

2HClO4 (asam perklorat) + P4O10 (fosfat anhidrat) = Cl2O7 (klor dioksida) + H2P4O11

Metode untuk persiapan

1. Larutan encer agen ini dapat disiapkan dalam dua cara. Yang pertama adalah oksidasi elektrokimia klorin atau asam klorida dalam asam klorida pekat, dan yang kedua - di dekomposisi ganda natrium perklorat atau kalium asam kuat anorganik.

2. Asam perklorat anhidrat dapat diperoleh dengan dua cara, juga. Yang pertama terdiri dari mereaksikan kalium perklorat (K) atau natrium (Na) dengan asam sulfat dalam bentuk terkonsentrasi, dan yang kedua - dalam interaksi dengan oleum dengan larutan asam perklorat:

KClO4 (larutan asam perklorat) + H2SO4 (asam sulfat) = KHSO4 (kalium hydrogensulfate) + HClO4 (asam perklorat)

Aplikasi asam perklorat

- solusi terkonsentrasi biasa digunakan untuk memperoleh perklorat (garam dari asam), dan dalam kimia analitik;

- asam perklorat digunakan dalam dekomposisi bijih sebagai katalisator dan dalam analisis mineral;

- kalium perklorat (Formula: KClO4), garam asam ini, digunakan untuk membuat bahan peledak, dan magnesium perklorat (anhydrone, Mg (ClO4) 2) digunakan sebagai pengering tersebut.

Keselamatan kerja

Perklorat asam, anhidrat tidak bisa lama disimpan dan diangkut, seperti pada kondisi standar itu cepat rusak dan mungkin selanjutnya spontan meledak.

klorin lainnya yang mengandung asam anorganik:

1. Asam klorida (Formula: HCl) - monobasa asam kuat, korosif, marah udara cair. electroforming Terapan (acar, etsa) dan di hidrometalurgi, untuk membersihkan logam selama tinning dan solder, untuk menghasilkan mangan klorida, seng, besi dan logam lainnya. substansi dalam industri makanan terdaftar sebagai E507 aditif makanan.

2. hipoklorit acid (Formula: HClO) - asam monobasa sangat lemah. Hanya bisa eksis dalam solusi. Digunakan untuk tujuan sanitasi serta untuk pemutihan tekstil dan pulp.

3. Asam chlorous (HClO2) - asam monobasa menengah yang kuat. Tidak stabil dalam bentuk bebas, biasanya terdegradasi dengan cepat dalam larutan encer. Anhidrida asam ini masih belum diketahui.

Asam 4. klor (HClO3) - asam kuat monobasa. Tidak diperoleh dalam bentuk bebas, seperti istirahat di solusi terkonsentrasi. Dalam larutan air, terdapat pada konsentrasi yang lebih rendah dari 30 persen. Cukup stabil pada suhu rendah.