Klorin oksida

Oksida atau oksida dari berbagai elemen disebut senyawa dengan oksigen. Hampir semua elemen membentuk senyawa tersebut. Chloro, serta halogen lainnya, dicirikan senyawa seperti keadaan oksidasi positif. Semua oksida klor adalah zat yang sangat tidak stabil, yang merupakan karakteristik untuk oksida halogen. Empat substansi yang dikenal yang molekul mengandung klorin dan oksigen.

1. Senyawa gas dari kuning kemerahan warna dengan bau khas (bau mengingatkan gas Cl2) - klorin oksida (I). rumus kimia Cl2O. Titik leleh minus 116 ° C, suhu mendidih + 2 ° C Dalam kondisi normal, densitasnya sama dengan 3,22 kg / m³.
2. gas kuning atau oranye-kuning dengan bau yang khas - klorin oksida (IV). rumus kimia ClO2. Titik leleh dikurangi 59 ° C, titik didih ditambah 11 ° C.
3. Merah-coklat cair - klorin oksida (VI). rumus kimia Cl2O6. Titik lebur ditambah 3,5 ° C, titik didih ditambah 203 ° C.
4. Berwarna berminyak cair - klorin oksida (VII). rumus kimia Cl2O7. Titik lebur dikurangi 91,5 ° C, titik didih ditambah 80 ° C

Oksida klor negara oksidasi +1 anhydride lemah asam hipoklorit monobasa (HClO). Disiapkan dengan metode yang Peluso merkuri oksida bereaksi dengan gas klor menurut salah satu persamaan reaksi: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 atau 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2. kondisi reaksi yang berbeda ini mengalir. Klorin oksida (I) terkondensasi pada suhu minus 60 ° C karena pada suhu yang lebih tinggi itu terurai eksplosif, dan dalam bentuk terkonsentrasi adalah bahan peledak. Cl2O larutan diperoleh klorinasi dalam air atau alkali karbonat, logam alkali tanah. Oksida larut baik dalam air, dimana asam hipoklorit terbentuk: Cl2O + H2O ↔ 2HClO. Selain itu, juga dilarutkan dalam karbon tetraklorida.

Oksida klor oksidasi negara 4 atau dikenal dioksida. Bahan ini dilarutkan dalam air, sulfat dan asam asetat, asetonitril, karbon tetraklorida, dan pelarut organik lainnya dengan meningkatnya polaritas yang meningkatkan kelarutannya. Di laboratorium itu dibuat dengan mereaksikan kalium klorat dengan asam oksalat: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O. Sejak klorin oksida (IV) adalah zat peledak, tidak dapat disimpan dalam larutan. Untuk tujuan ini, silika digunakan, yang pada permukaan terserap bentuk ClO2 dapat disimpan untuk waktu yang lama, sementara tidak dapat menyingkirkan mencemari kotoran klorin, karena tidak diserap oleh gel silika. Dalam kondisi industri ClO2 disiapkan oleh reduksi dengan sulfur dioksida dengan adanya asam sulfat, natrium klorat: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2. Ini digunakan sebagai pemutih, misalnya, kertas atau selulosa, dll, serta untuk mensterilkan dan disinfeksi berbagai bahan.

Oksida klor oksidasi negara 6, itu terurai menurut persamaan reaksi pada pencairan: Cl2O6 → 2ClO3. Siap klorin oksida (VI) oksidasi ozon dioksida: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6. oksida ini mampu bereaksi dengan larutan alkali dan air. Dalam hal ini reaksi disproporsionasi terjadi. Misalnya, dengan reaksi dengan kalium hidroksida: 2KOH + Cl2O6 → KCLO3 + KClO4 + H2O, hasil yang diperoleh klorat dan kalium perklorat.

oksida lebih tinggi klorin juga disebut klorin dihlorogeptaoksid atau anhidrida adalah oksidan kuat. Hal ini mampu pin atau meledak ketika dipanaskan. Namun, zat ini lebih stabil daripada oksida dalam keadaan oksidasi 1 dan 4. Disintegrasi untuk klorin dan oksigen dipercepat oleh adanya oksida lebih rendah dan kenaikan suhu 60-70 ° C Klorin oksida (VII) mampu perlahan larut dalam air dingin, reaksi yang dihasilkan menghasilkan asam klorida: H2O + → Cl2O7 2HClO4. Dihlorogeptaoksid disiapkan dengan memanaskan lembut asam perklorat dengan anhidrida fosfat: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11. Cl2O7 juga dapat diperoleh dengan menggunakan oleum bukan fosfor pentoksida.

kimia anorganik bagian, yang mempelajari oksida halogen, termasuk oksida, klorin, mulai berkembang pesat dalam beberapa tahun terakhir, karena senyawa ini adalah energi yang intensif. Mereka mampu pembakar jet transfer energi instan dan kimia sumber arus kecepatan recoil yang dapat dikendalikan. Alasan lain untuk kepentingan - adalah kemungkinan mensintesis kelompok baru senyawa anorganik, misalnya, klorin oksida (VII) adalah nenek moyang dari perklorat.