Besi hidroksida 3

Senyawa anorganik adalah besi hidroksida 3 memiliki rumus kimia Fe (OH) 2. Ini milik serangkaian amfoter senyawa besi, yang didominasi oleh sifat-sifat yang basa khas. Dalam pandangan substansi ini adalah kristal putih yang ketika kontak yang terlalu lama ke luar secara bertahap gelap. Ada varian kristal kehijauan. Dalam substansi kehidupan sehari-hari dapat mengamati masing-masing dalam bentuk deposito kehijauan pada permukaan logam, yang menunjukkan awal dari karat proses - besi hidroksida 3 berfungsi sebagai salah satu tahapan antara proses.

Sifat senyawa adalah sebagai amakinita. mineral kristal ini, selain besi berisi lebih kotoran dari magnesium dan mangan, semua zat ini memberikan amakinitu nuansa yang berbeda - dari kuning-hijau pucat hijau, tergantung pada persentase elemen tertentu. Kekerasan mineral adalah 3,5-4 pada unit skala Mohs, dan kepadatan dari sekitar 3 g / cm³.

Sifat fisik substansi juga harus mencakup kelarutannya sangat rendah. Dalam kasus di mana besi hidroksida 3 dipanaskan, itu membusuk.

Zat ini sangat aktif dan berinteraksi dengan banyak zat lain dan senyawa. Jadi, misalnya, memiliki sifat-sifat dasar, memasuki reaksi netralisasi dengan asam yang berbeda. Secara khusus asam, sulfat, besi hidroksida 3 selama reaksi menyebabkan produksi besi sulfat (III). Sejak reaksi ini dapat terjadi dengan kalsinasi konvensional di udara terbuka, yang murah seperti metode memproduksi sulfat digunakan baik di laboratorium dan di lingkungan industri.

Selama reaksi dengan asam klorida, hasilnya adalah pembentukan besi klorida (II).

Dalam beberapa kasus, besi hidroksida dan 3 dapat menunjukkan sifat-sifat asam. Jadi, misalnya, dengan mereaksikan dengan sangat terkonsentrasi (konsentrasi harus minimal 50%) larutan natrium hidroksida diperoleh tetragidroksoferrat (II) natrium untuk mengendapkan sebagai. Namun, untuk aliran reaksi tersebut diperlukan untuk memberikan kondisi yang cukup sulit: reaksi harus terjadi dalam larutan mendidih di bawah lingkungan atmosfer nitrogen.

Seperti telah disebutkan, dengan memanaskan zat terurai. Hasil ekspansi ini bertindak sebagai oksida besi (II), dan, di samping itu, sebagai pengotor besi metalik diperoleh dan turunannya oksida dizheleza (III), rumus kimia adalah Fe3O4.

Bagaimana untuk menghasilkan besi hidroksida 3, persiapan yang berkaitan dengan kemampuannya untuk bereaksi dengan asam? Sebelum melanjutkan percobaan, pastikan untuk mengingatkan aturan keselamatan saat melakukan eksperimen tersebut. Aturan-aturan ini berlaku untuk semua kasus, pengobatan larutan asam-basa. Penting di sini - untuk memberikan perlindungan yang handal dan untuk menghindari tetesan solusi masuknya pada kulit dan selaput lendir.

Dengan demikian, seseorang bisa mendapatkan hidroksida selama reaksi di mana berinteraksi besi klorida (III) dan KOH - Kalium hidroksida. Metode ini - alasan yang paling umum untuk pembentukan larut. Dalam reaksi zat ini hasil reaksi pertukaran konvensional, sehingga endapan berubah warna menjadi coklat. endapan ini adalah substansi yang diinginkan.

Penggunaan besi hidroksida dalam produksi industri lebih luas. Yang paling umum adalah penggunaannya sebagai zat aktif dalam jenis baterai nikel-besi. Selain itu, senyawa yang digunakan dalam metalurgi untuk menghasilkan berbagai paduan ferro, serta di prizvodstvo electroforming, avomobilestroenii.