Hukum periodik

Semua elemen umumnya diwakili dalam sistem periodik kimia dalam bentuk: baris diatur (periode dan baris) dan kolom (sesuai dengan kelompok) dari meja dengan berat atom meningkat. Penemuan hukum periodik berlaku untuk 1869 dan tidak diragukan lagi milik ahli kimia ilmuwan Rusia - Dmitri Ivanovich Mendeleev. Meskipun banyak sumber-sumber asing di samping nama nama mereka disebutkan Yuliuas Lothar Meyer, yang, menurut mereka, setahun kemudian (tapi secara independen) mengembangkan sistem serupa. Kunci keberhasilan upaya jangka panjang dari kimiawan Rusia adalah kesadaran bahwa sebelumnya upaya oleh para ilmuwan lain telah gagal, karena banyak unsur kimia belum ditemukan, sehingga ia meninggalkan mejanya untuk lowongan mereka.

Hukum periodik, ditampilkan sebagai tabel periodik, horizontal dibagi menjadi tujuh periode. Sebutan periode pertama, kedua dan ketiga bertepatan dengan seri yang sama dari angka Romawi: I, II, III. Periode keempat, kelima dan keenam dibagi menjadi genap dan ganjil baris yang diidentifikasi oleh angka Romawi: IV, V, VI, VII, VIII dan IX. Sebuah periode ketujuh bertepatan dengan sisi X. Vertikal delapan belas kolom atau kolom semua elemen yang tersebar di delapan kelompok. Masing-masing kelompok, dari pertama sampai ketujuh, dibagi menjadi dua kolom, yang merupakan subgrup utama dan sekunder. Kelompok kedelapan terdiri dari empat sub-kelompok. Selain itu, sel-sel dengan dua unsur kimia dari kelompok ketiga - lanthanum dan actinium - menyembunyikan baris, masing-masing disebut lantanida (58-71 angka) dan aktinida (90-103 nomor).

Pada periode pertama hanya dua perwakilan: hidrogen dan helium. Kedua dan ketiga terdiri dari delapan unsur kimia. Periode keempat, kelima dan keenam yang lama, karena masing-masing termasuk delapan belas elemen terlihat, didistribusikan sebagai berikut: dalam bahkan baris yang terdapat sepuluh dan aneh total delapan. Tetapi jika kita mempertimbangkan lantanida, periode keenam, berisi tiga puluh dua unsur kimia, termasuk empat belas tersembunyi. Periode ketujuh juga panjang, ia memiliki delapan belas, empat dari yang terlihat, dan empat belas (aktinida) yang tersembunyi. Unsur-unsur baris ganjil periode keempat, kelima dan keenam adalah subkelompok sisi (b), dan bahkan baris dalam subkelompok utama (a), bersama dengan orang-orang yang termasuk ke dalam pertama, periode kedua, ketiga dan ketujuh.

Hukum periodik menyatakan bahwa semua elemen dalam kelompok yang sama berbeda kemiripan yang cukup untuk satu sama lain dan sangat berbeda dari orang-orang yang merupakan bagian dari kelompok lain. Misalnya, dalam kelompok Ia kecuali hidrogen, termasuk logam dengan valensi kimia ditambah 1, sedangkan pada kelompok VIIA, kecuali astatine, semua elemen yang non logam, yang merupakan senyawa umumnya memiliki valensi 1. Hari hukum periodik dikurangi diwakili tidak hanya tabel. ekspresi matematika dia tidak, tapi ada pernyataan bahwa sifat dari setiap unsur kimia, serta sifat-sifat zat sederhana dan senyawa senyawa yang disertakan, yang secara berkala tergantung pada muatan inti atom.

Istilah periodisitas pertama kali diusulkan D. I. Mendeleevym, meskipun fakta bahwa di masa lalu telah ada upaya dari para ilmuwan dari berbagai negara entah bagaimana mengklasifikasikan tertentu bahan kimia. Tapi dialah yang memperhatikan bahwa ketika menempatkan mereka dalam rangka meningkatkan massa atom, milik setiap elemen dari kedelapan mirip dengan yang pertama. Pada tahun 1869, versi pertama dari tabel (pada waktu itu dikenal hanya 60 elemen) masih sangat berbeda dari spesies modern, memvisualisasikan hukum periodik. Seiring waktu telah mengalami beberapa perubahan, yaitu untuk melengkapi baru, penemuan kemudian dari unsur kimia. Tapi itu tidak hanya menghancurkan gagasan periodisitas sifat kimia dari atom, yang dipandu oleh kimiawan Rusia yang besar, tetapi masing-masing dari mereka telah mengkonfirmasi hukum yang dirumuskan oleh para ilmuwan kita.

Luar ruangan ilmuwan Rusia dengan hukum periodik dan proses untuk menciptakan sistem periodik telah menjadi pondasi yang memadai kimia modern. Dengan demikian Mendeleev dikoreksi beberapa atom massa mereka dan meramalkan adanya di alam dari tiga unsur yang belum ditemukan, yang kemudian ditemukan secara eksperimen dikonfirmasi, dan ditemukan gallium, skandium dan germanium. Semua ini menyebabkan pengakuan umum dari sistem periodik. Nilai hukum periodik tidak bisa terlalu ditekankan, karena penemuan ini penting dalam pengembangan kimia.