Kalium dikromat

Zat kalium dikromat memiliki beberapa nama, yang, untuk tingkat yang lebih besar atau lebih kecil dari frekuensi, yang digunakan tergantung pada bidang penggunaan zat itu sendiri. Secara tradisional, teori kimia dari nama yang paling umum digunakan kalium dikromat atau kalium Chrompick. Ketika datang ke penggunaan industri, sedangkan senyawa ini disebut Chrompick. Hal ini sangat penting untuk memahami apa jenis koneksi yang bersangkutan, karena dalam penggunaan sehari-hari juga disebut Chrompick rumus natrium dikromat Na2Cr2O7 * 2H2O. rumus kimia kalium bikromat - K2Cr2O7.

Sifat fisik kalium bikromat berikut. Secara lahiriah, zat ini merupakan kristal berwarna oranye, kristal kisi yang bervariasi di bawah pengaruh suhu. Ketika nilainya menjadi 257 ° C kisi triklinik memiliki bentuk kristal tunggal, dan ketika suhu naik di atas 257 ° C, berubah ke bentuk monoklinik.

Zat kalium dikromat memiliki suhu leleh 396 ° C, dengan peningkatan yang lebih dari 500 ° C terurai zat pada K2CrO4, Cr2O3 dan oksigen. Kalium bikromat gravitasi spesifik 2.69 g / cm3. Kalium dikromat sangat larut dalam larutan air:

- pada suhu 0 ° C, 100 gram air benar-benar larut 4,6 gram kalium bikromat;

- pada suhu 25 ° C, kuantitas air yang sama dapat benar-benar larut sudah 15,1 gram, dan suhu dinaikkan sampai 50 ° C - adalah 37,7 gram.

Dalam alkohol, misalnya, etanol, kalium dikromat sedikit larut.

Kalium bikromat membentuk eutektik - solusi cair komposit yang mengkristal di bawah suhu terkecil untuk kelompok zat rumus struktural komposisi yang - H2O - K2Cr2O7 dengan kandungan kalium bikromat 4,30% berat. Suhu leleh senyawa ini hanya 0,63 ° C dan mendidih itu pada 104,8 ° C (kalium bikromat dalam larutan - 52% berat).

C yang melibatkan zat seperti kalium dikromat, reaksi berlangsung di media asam, jika mengandung larutan berair. Zat itu sendiri juga merupakan agen pengoksidasi kuat, misalnya, dengan reaksi kalium bikromat dan sulfur diperoleh K2SO4 garam dan kromium oksida.

Dengan bereaksi dengan bentuk bikromat polihromaty asam kalium sulfat dan nitrat. Ketika pemanasan campuran yang mengandung senyawa dan ini hidrogen peroksida diperoleh dengan mudah ledakan kristal peroksida yang, pada gilirannya, merupakan komponen penting dari bahan peledak.

Industri persiapan kalium bikromat dilakukan oleh reaksi pertukaran dengan Na2Cr2O7 KCl, di mana larutan tersebut dipanaskan sampai suhu yang sangat besar - sekitar 1000 - 1300 ° C.

Kalium dikromat digunakan, sifat-sifat kimia yang dijelaskan di atas dalam pembuatan berbagai pewarna dalam industri tekstil dan kulit, digunakan dalam penyamakan kulit. aplikasi terdistribusi dalam pengolahan kayu dan pembuatan pertandingan, pembuatan campuran gambar piroteknik. Jika kalium kalium bikromat dilarutkan dalam asam sulfat, memberikan solusi yang sangat efektif untuk instrumen mencuci kaca di laboratorium. Sebagai komponen dari bikromat kalium kalium digunakan elektrolit dalam kering serta dalam proses metalurgi karat inhibitor logam dan paduan mereka.

Chrompick kalium - senyawa yang sangat beracun. Tetes larutan dari padanya, jatuh pada daerah yang terkena tubuh, menghancurkan kulit. Bahkan konsentrasi kecil dari zat ini dapat menyebabkan kerusakan serius pada saluran pernapasan dan merusak jaringan tulang rawan ligamen. kasus yang diketahui kerusakan ginjal, hati dan saluran pencernaan. Oleh karena itu, produksi karya dengan kalium dikromat harus ketat menerapkan tindakan pencegahan keselamatan. Terutama harus berhati-hati untuk melindungi sistem pernapasan, dan kulit.