Molar massa setara

Menurut kata-kata komposisi keteguhan hukum, setiap senyawa kimia murni tetap dalam komposisi kuantitatif yang sama sekali tidak tergantung pada metode produksi, sebagai pertama kepada ilmuwan dunia J. Proust di 1801-1808 gg. Hukum ini telah muncul sebagai akibat dari sengketa ahli kimia Perancis Proust dan Jean K. Berthollet. Yang pertama dari mereka percaya bahwa hubungan antara unsur-unsur senyawa yang dihasilkan memiliki sifat permanen, kedua melihat variabilitas koneksi. Seratus tahun kemudian, sekitar 1912-1913. NS Kurnakov menetapkan adanya koneksi dengan sifat variabel komposisi, yang ia sebut "berthollides". Kelompok ini disebut senyawa kristal: phosphides, oksida, karbida, dan lain-lain. komposisi senyawa dengan karakter permanen di NS ilmuwan usulan Kurnakova dikenal sebagai "daltonides". Hukum selalu berlaku dalam hal zat gas dan cair.

Hukum komposisi keteguhan yang dirumuskan secara logis bahwa zat elemen yang terhubung ke satu sama lain dalam proporsi sangat terbatas. Dalam hal ini, ada konsep dalam kimia setara, yang diterjemahkan dari bahasa Latin berarti "sama." Dalam kata, setara - zat partikel bersyarat yang pada sejumlah kali kurang dari unit rumus yang sesuai mereka. Nomor setara sesuai dengan sifat reaktan, tingkat dan jenis persiapan reaksi kimia. Hal ini karena jumlah setara membedakan elemen tertentu dalam komposisi senyawa - untuk kelompok diketahui ion atau molekul. Dalam reaksi dari jenis pertukaran, misalnya, massa molar zat setara ditentukan dengan melewati stoikiometri reaksi.

Biasanya, banyak elemen mampu membentuk beberapa koneksi antara mereka. Oleh karena itu, setara dengan unsur, serta setara berat molar, mungkin memiliki nilai yang berbeda, melihat keluar dari komposisi senyawa uji diidentifikasi. Namun, dalam kasus tersebut, berbagai setara dari unsur yang sama dapat dikorelasikan dengan satu sama lain sebagai bilangan bulat yang relatif kecil. Misalnya, massa molar setara karbon dalam struktur yang ditemukan dioksida dan oksida karbon bervariasi dan sekitar 3 gram / mol, dan 6 g / mol, dan rasio nilai yang ditemukan adalah sama dengan rasio 1: 2. Biasanya, sebagian besar senyawa terdiri dari massa molar setara hidrogen sama dengan satu, dan oksigen - delapan gram per mol. Setara - adalah jumlah zat tertutup di mana satu mol elektron valensi.

Ada beberapa metode untuk eksperimen menentukan massa setara molar seberapa besar elemen apapun:

• metode langsung. Hal ini didasarkan pada data yang diperoleh oleh sintesis senyawa hidrogen dan oksigen dari elemen yang diinginkan.
• metode tidak langsung. Sebaliknya menggunakan hidrogen dan oksigen dengan unsur-unsur lain dari setara dikenal.
• Metode perpindahan. Ini melibatkan penghapusan hidrogen dari larutan asam dengan menggunakan sampel logam tertentu.
• Metode analisis. Berdasarkan perhitungan dari bagian massa zat di salah satu senyawanya.
• Metode elektrokimia menggunakan data elektrolisis.

Molar massa setara digunakan untuk melakukan perhitungan kuantitatif selama interaksi kimia antara zat yang dikenal. Sebuah keuntungan yang signifikan di sini adalah bahwa untuk memecahkan masalah tidak ada perlu menggunakan persamaan reaksi kimia, yang juga sulit untuk menulis. Hal ini hanya diperlukan untuk mengetahui bahwa bahan kimia yang terlibat berinteraksi, atau zat - produk dari reaksi kimia.