Apa ikatan kovalen polar

Kutub ikatan kovalen - merupakan salah satu bentuk dari ikatan kimia antara atom dari bahan melalui mana molekul terbentuk. Jika kata "komunikasi" masalah dengan pemahaman tidak terjadi, istilah "kovalen" dan "Polar" orang yang tidak terlatih tidak diketahui (tentu saja, asalkan kurikulum kimia tidak lupa).

Jadi, kata "kovalen" berasal dari "Ko" dan "-valenta", yang secara harfiah berarti kekuatan satu-directional. Memang, itu adalah kekuatan yang mampu menggabungkan dua atom dalam molekul, konfigurasi ulang kulit elektron mereka dalam struktur tunggal. Karena kedua core yang sama, berputar di sekitar elektron mengisi tidak hanya sisi "eksternal", tetapi juga kesenjangan antara atom. Kita dapat mengatakan bahwa dia adalah ikatan kovalen. Jadi seperti sistem dual berkomitmen untuk menyelesaikan konfigurasi elektronik, karena biaya operator adalah atom shell berinteraksi saling melengkapi. Perhatikan bahwa sepasang elektron mengimplementasikan ini jenis komunikasi.

perwujudan lain dari fenomena yang sama dapat disebut koneksi jenis ion. Karena ion terbentuk ketika atom kehilangan elektron, hal itu terjadi ketika pembawa muatan negatif dari bursa, yang merupakan karakteristik untuk atom zat yang berbeda (misalnya, fluor, dan natrium).

Kutub ikatan kovalen - adalah pilihan menengah. Tipe ini menyerupai "kovalen murni" yang membentuk orbital molekul (sebuah orbit asosiasi), dan dari ion di dalamnya parsial "tug" pembawa muatan. Pasangan ini bergeser ke salah satu atom, tetapi tidak benar-benar meninggalkan zona lain. Sebuah contoh yang bermain dari ikatan kovalen polar - molekul air. Selesai shell dibuat dengan menggabungkan satu atom oksigen dan dua hidrogen. Namun, karena oksigen memiliki kemampuan lebih jelas untuk menarik elektron, mereka bergerak uap ke inti adalah "O". Kebetulan, tidak atom diperlukan membentuk pasangan elektron bisa dua, tiga, dll ikatan kovalen polar menciptakan sistem distribusi muatan (parsial) dan, sebagai konsekuensi, polaritas. Ada berorientasi molekul dari garis-garis medan. Anda bisa mengatakan bahwa berkat distribusi ini timbul dipol molekul yang aneh. Its saat (mu) dan menghasilkan intensitas medan listrik. Ada sejumlah formula untuk menghitung momen dipol (khususnya, produk dari jarak pada muatan), mereka dapat menghitung nilai ditentukan oleh polaritas molekul.

Dengan kata lain, ikatan kovalen polar dapat dibentuk oleh atom, yang meskipun elektronegativitas yang berbeda, tetapi tidak cukup untuk membentuk ikatan ion. Mari kita menjelaskan apa elektronegativitas. Istilah ini mengacu pada kemampuan suatu atom tertentu untuk menarik ke nya inti terbentuk (th) sepasang pembawa muatan negatif. Jelas, sesuai dengan hukum kekekalan energi, obligasi lebih atom, kurang panjang mereka. Biasanya, karakteristik bond polar kovalen atom, sifat kimia mirip. Hal ini ditandai dengan orientasi spasial. Hal ini memungkinkan tidak hanya pembentukan molekul, tetapi juga kisi kristal di mana atom diatur dalam urutan geometris yang benar.

Karena sambungan, pada kenyataannya, adalah superposisi dari dua (atau lebih) dari awan elektron milik atom yang berbeda, kekuatan terutama tergantung pada seberapa kuat overlay terjadi. Sangat mudah untuk memahami bahwa dengan menciptakan pasangan, internuclear nilai gap dari kerapatan elektron meningkat.