Inti dari reaksi kimia. Hukum kekekalan zat massa (kimia)

Kimia - ilmu zat, perangkat mereka, sifat dan transformasi mereka, kita memperoleh sebagai akibat dari reaksi kimia, di mana yayasan diletakkan oleh hukum kimia. Semua kimia umum bertumpu pada 4 hukum dasar, banyak yang telah dibuka ilmuwan Rusia. Tapi dalam artikel ini kita akan fokus pada hukum kekekalan zat massa, yang merupakan bagian dari hukum-hukum dasar kimia.

Hukum kekekalan massa materi dibahas secara rinci. Dalam artikel sejarah penemuan hukum, esensi dan komponen akan dijelaskan.

Hukum kekekalan zat massa (kimia): kata-kata

zat massa masuk ke dalam reaksi kimia adalah sama dengan massa bahan yang dihasilkan dari itu.

Tapi kembali ke cerita. Lebih dari 20 abad yang lalu Yunani filsuf Demokrit diasumsikan bahwa semua materi adalah partikel tak terlihat. веке химик английского происхождения Роберт Бойль выдвинул теорию: вся материя построена из мельчайших частиц вещества. Dan hanya pada abad XVII ahli kimia asal Inggris Robert Boyle mengusulkan teori: semua materi dibangun dari partikel terkecil dari materi. Boyle melakukan eksperimen dengan logam, pemanasan panas. Dia ditimbang kapal sebelum dan setelah pemanasan, dan melihat bahwa berat badan meningkat. Pembakaran kayu memberi efek sebaliknya - beratnya kayu kurang abu.

sejarah modern

Hukum kekekalan zat massa (kimia) yang diberikan ilmuwan unifikasi pada tahun 1748 MV Lomonosov, dan pada 1756, itu disaksikan oleh eksperimentnym. ilmuwan Rusia yang dipimpin bukti. Jika panas disegel kapsul ditimbang kapsul timah dan pemanasan, dan kemudian setelah, akan menjadi jelas zat hukum konservasi massa (kimia). Kata-kata mengungkapkan ilmuwan Lomonosov, sangat mirip dengan modern. ilmuwan Rusia telah membuat kontribusi yang tak terbantahkan untuk pengembangan teori atom-molekul. Dia bersatu hukum kekekalan zat massa (kimia) dengan hukum kekekalan energi. Doktrin saat ini menegaskan keyakinan. Hanya tiga puluh tahun kemudian, tahun 1789, ilmuwan Lavoisier Perancis dikonfirmasi teori Lomonosov. Tapi itu hanya menebak. Hukum, itu pada abad kedua puluh (awal), setelah 10 tahun penelitian oleh ilmuwan Jerman G. Landolt.

contoh eksperimen

Pertimbangkan pengalaman yang dapat membuktikan hukum kekekalan zat massa (kimia). contoh:

1. Kapal itu ditempatkan fosfor merah, penutup erat bertutup dan ditimbang. Panaskan dengan api kecil. Pembentukan asap putih (fosfor oksida) mengatakan bahwa ada reaksi kimia. Ditimbang dan memverifikasi bahwa berat kapal dengan substansi yang diperoleh tidak berubah. Persamaan reaksi: 4F + 3O2 = 2R2O3.
2. Ambil dua kapal Landolt. Dalam salah satu dari mereka dengan hati-hati agar tidak mencampur, tuangkan reagen memimpin nitrat dan kalium iodida. Dalam kapal lain menempatkan kalium tiosianat dan ferric chloride. Ditutup rapat. panci harus seimbang. Campur isi setiap kontainer. Dalam satu endapan kuning dibentuk - sebuah iodida memimpin, tiosianat diperoleh di besi warna merah tua lain. Dalam pembentukan zat baru skala keseimbangan.
3. Zazhzhom lilin, dan memasukkannya ke dalam sebuah wadah. Rapat-rapat menutup wadah. Berikut adalah timbangan seimbang. Ketika udara wadah finish, lilin padam, proses reaksi kimia selesai. Timbangan yang seimbang, sehingga berat reaktan dan berat yang sama dari senyawa yang terbentuk.
4. Menarik salah satu pengalaman yang lebih dan mempertimbangkan contoh hukum kekekalan zat massa (kimia). Formula kalsium klorida - CaCl2, dan asam sulfat - H2SO4. Dalam reaksi zat ini, endapan putih - kalsium sulfat (CaSO4), dan asam klorida (HCl). Untuk percobaan, kita perlu skala dan kapal Landolt. Sangat hati-hati tuangkan ke dalam pembuluh kalsium klorida dan asam sulfat, tanpa pencampuran mereka, erat bertutup. Kami menimbang keseimbangan. Lalu campurkan reagen, dan mengamati bahwa endapan putih (kalsium sulfat). Hal ini menunjukkan bahwa ada reaksi kimia. Sekali lagi berat kapal. Berat tetap sama. Persamaan untuk reaksi ini akan terlihat seperti ini: CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl.

utama

Tujuan utama dari reaksi kimia yang memecah molekul dalam zat yang sama dan kemudian membentuk molekul baru dari substansi. Dalam hal ini, jumlah atom dari setiap substansi interaksi dan setelah tetap tidak berubah. Ketika pembentukan zat baru, energi dilepaskan, dan ketika mereka putus dengan penyerapan, efek energik ini, yang memanifestasikan dirinya dalam bentuk penyerapan atau pelepasan panas. Selama reaksi kimia prekursor molekul - reagen dibagi menjadi atom yang kemudian diperoleh dengan produk dari reaksi kimia. Atom sendiri tetap tidak berubah.

Reaksi dapat berlangsung selama berabad-abad, dan dapat terjadi dengan cepat. Dalam pembuatan produk kimia yang diperlukan untuk mengetahui tingkat terjadinya reaksi kimia tertentu, penyerapan atau melepaskannya melewati suhu yang tekanan yang diperlukan, jumlah reaktan dan katalis. Katalis - zat berat badan kecil, tidak berpartisipasi dalam reaksi kimia tetapi secara signifikan mempengaruhi kecepatan.

Bagaimana menulis persamaan kimia

Mengetahui hukum kekekalan zat massa (kimia), adalah mungkin untuk memahami bagaimana untuk membuat persamaan kimia.

1. Kita perlu tahu rumus dari reaktan masuk ke dalam reaksi kimia, dan produk susu formula yang diperoleh dalam hasilnya.
2. Meninggalkan reagen rumus ditulis, antara yang menempatkan "+" dan hak - rumus produk yang dihasilkan dengan tanda "+" diantaranya. Dalam rumus dari reaktan dan produk yang dihasilkan ditempatkan tanda "=" atau panah.
3. Jumlah atom dari semua komponen reaktan harus sama dengan jumlah atom produk. Oleh karena itu, koefisien dihitung, yang diletakkan di depan formula.
4. Jangan memindahkan formula dari sisi kiri persamaan ke kanan atau mengatur ulang mereka.

Nilai hukum

Hukum kekekalan zat massa (kimia) memungkinkan untuk mengembangkan subjek yang menarik sebagai ilmu. Cari tahu mengapa.

• Besar pentingnya hukum kekekalan massa dalam zat kimia yang atas dasar kimia membuat perhitungan untuk industri. Misalkan Anda ingin mendapatkan 9 kg tembaga sulfida. Kita tahu bahwa tembaga dan belerang reaksi berlangsung pada rasio berat 2: 1. Menurut hukum ini, reaksi kimia berat tembaga dari 1 kg dan 2 kg belerang diperoleh sulfida tembaga seberat 3 kg. Seperti yang kita perlu untuk mendapatkan berat sulfida tembaga dari 9 kg, yaitu 3 kali lebih, dan reagen membutuhkan 3 kali lebih banyak. Itu adalah 6 kg tembaga dan 3 kg belerang.
• Kesempatan untuk membuat persamaan kimia yang benar.

kesimpulan

Setelah membaca artikel ini tidak harus memiliki pertanyaan tentang esensi dari hukum sejarah penemuannya, yang, kebetulan, terlibat rekan senegaranya terkenal kami, ilmuwan MV Lomonosov. Yang lagi menegaskan betapa besar adalah ilmu kekuatan otchestvennoy. Hal ini juga menjadi penting jelas dari penemuan hukum ini dan maknanya. Dan orang-orang yang tidak tahu bagaimana menulis persamaan kimia di sekolah, setelah membaca artikel tersebut, harus belajar atau ingat bagaimana melakukannya.