Karakteristik sulfur. Penerapan sulfur. sulfur medis

Khalkogen - elemen kelompok mengacu pada sulfur a. Its kimia simbol - S - huruf pertama dari nama latin dari Sulphur. Komposisi zat sederhana dicatat oleh simbol ini tanpa indeks. Pertimbangkan poin utama mengenai struktur, sifat, persiapan dan penggunaan elemen ini. fitur sulfur akan disajikan secara detail mungkin.

fitur dan perbedaan umum khalkogen

Belerang menyangkut subkelompok oksigen. Ini adalah tim-16 dalam jangka panjang periode modern membentuk citra sistem periodik (PS). kamar usang dan indeks - VIA. Nama-nama unsur kimia dari kelompok, simbol kimia:

• oksigen (O);
• sulfur (S);
• selenium (Se);
• telurium (Te);
• polonium (Po).

Unsur-unsur kulit elektron terluar diatur di atas sama. Ini berisi semua enam elektron valensi yang dapat berpartisipasi dalam pembentukan ikatan kimia dengan atom lain. Senyawa hidrogen memiliki struktur H ₂ R, misalnya, H ₂ S - hidrogen sulfida. Nama unsur kimia pembentuk dengan oksigen dua jenis senyawa: sulfur, selenium dan telurium. rumus umum oksida dari unsur-unsur - RO _2, RO _3.

Khalkogen sesuai dengan zat sederhana, yang sangat berbeda dalam svostvam fisik. Yang paling umum dalam kerak semua khalkogen yang - oksigen dan sulfur. Elemen pertama mendefinisikan dua gas, yang kedua - padatan. Polonium - unsur radioaktif - langka di kerak bumi. Pada kelompok oksigen ke sifat logam polonium menurun dan peningkatan logam. Misalnya, sulfur - khas bukan logam dan telurium memiliki kilap logam dan konduktivitas listrik.

№ elemen 16 dari sistem periodik DI Mendeleev

Relatif belerang berat atom - 32,064. Isotop alami yang paling umum ³² S (lebih dari 95% berat). Ditemukan dalam jumlah nuklida yang lebih kecil dengan massa atom 33, 34 dan 36. Karakteristik sulfur pada situasi di SS dan struktur atom:

• nomor seri - 16;
• biaya atom adalah 16;
• jari-jari atom - 0,104 nm;
• energi ionisasi -10,36 eV;
• relatif elektronegativitas - 2,6;
• tingkat oksidasi dalam senyawa - 6, 4, 2, -2;
• valensi - II (-), II (+), IV (+), VI (+).

Belerang pada periode ketiga; elektron dalam sebuah atom terletak di tiga tingkat energi: pertama - 2, yang kedua - 8, - yang ketiga 6. elektron valensi semua eksternal. Ketika berinteraksi dengan unsur-unsur belerang lebih elektronegatif memberikan 4 atau 6 elektron, memperoleh tingkat oksidasi khas 6, 4. Reaksi dengan hidrogen dan atom logam menarik elektron yang hilang dua oktet untuk mengisi dan untuk mencapai steady state. Oksidasi dalam hal ini diturunkan ke -2.

Sifat fisik belah ketupat dan bentuk allotropic monoklinik

Dalam kondisi normal, atom belerang bergabung bersama di sudut di sirkuit stabil. Mereka dapat ditutup dalam sebuah cincin, yang menunjukkan keberadaan molekul sulfur siklik. Komposisi Formula mencerminkan S ₆ dan S _8.

fitur belerang harus dilengkapi deskripsi perbedaan antara modifikasi allotropic memiliki sifat fisik yang berbeda.

Belah ketupat atau α-sulfur - bentuk kristal yang paling stabil. kristal kuning cerah ini, yang terdiri dari molekul S _8. density belerang berbentuk belah ketupat 2.07 g / cm3. kristal kuning muda dari bentuk monoklinik β-membentuk sulfur dengan kepadatan 1,96 g / cm3. Titik didih mencapai 444,5 ° C.

Persiapan belerang amorf

Apa warna sulfur dalam keadaan plastik? Ini adalah massa coklat gelap, sangat mirip dengan bubuk kuning atau kristal. Untuk mendapatkan itu, Anda perlu mencairkan belah ketupat atau belerang monoklin. Pada suhu di atas 110 ° C cair terbentuk, sementara pemanasan lebih lanjut itu gelap pada 200 ° C menjadi tebal dan kental. Jika cepat tuangkan belerang cair ke dalam air dingin, mengeras untuk membentuk rantai zig-zag, yang struktur mencerminkan rumus S _n.

Kelarutan sulfur

Beberapa modifikasi dari zat larut dalam karbon disulfida, benzena, toluena atau amonia cair. Jika didinginkan perlahan-lahan solusi organik kemudian membentuk jarum belerang monoklin. Untuk penguapan cairan berdiri kristal kuning lemon yang jelas dari sulfur belah ketupat. Mereka rapuh, mereka dapat dengan mudah menggiling menjadi bubuk. Belerang tidak larut dalam air. Kristal tenggelam ke dasar kapal, dan bedak dapat mengapung di permukaan (non-dibasahi).

sifat kimia

Reaksi yang menunjukkan sifat unsur non logam khas № 16:

• sulfur mengoksidasi logam dan hidrogen, dikurangi menjadi S ^2- ion;
• pembakaran udara dan oksigen yang diproduksi di- dan sulfur trioksida, yang anhidrida asam;
• oleh reaksi dengan unsur yang lebih elektronegatif lain - fluoro - Sulfur juga kehilangan elektron (teroksidasi).

Gratis sulfur di alam

Sebagai prevalensi sulfur dalam kerak bumi adalah di tempat 15 di antara unsur-unsur kimia. Isi rata-rata atom S di batuan dan mineral adalah 0,05% berat dari kerak.

Apa warna sulfur di alam (asli)? bubuk kuning ini terang dengan bau yang khas atau kristal kuning memiliki kilau kaca. Deposito dalam bentuk deposito, lapisan kristal belerang ditemukan di daerah vulkanisme kuno dan modern di Italia, Polandia, Timur Tengah, Jepang, Meksiko, Amerika Serikat. Seringkali ekstraksi drusen adalah indah dan raksasa kristal tunggal.

Hidrogen sulfida dan oksida di alam

Di daerah vulkanik yang terletak pada permukaan senyawa sulfur gas. Hitam laut pada kedalaman lebih dari 200 m adalah tak bernyawa karena pemisahan hidrogen sulfida H ₂ S. Rumus divalen sulfur oksida - SO _2, trivalen - SO _3. Senyawa gas yang hadir dalam komposisi dari beberapa minyak, gas, perairan alami. Sulfur termasuk dalam komposisi batubara. Hal ini diperlukan untuk pembangunan senyawa organik banyak. Ketika pembusukan protein telur ayam dirilis hidrogen sulfida, sehingga sering dikatakan bahwa bau gas telur busuk. Belerang milik elemen biogenik, perlu untuk pertumbuhan dan perkembangan manusia, hewan dan tumbuhan.

Signifikansi sulfida alam dan sulfat

Karakteristik sulfur akan lengkap jika tidak untuk mengatakan bahwa unsur ini tidak hanya ditemukan dalam bentuk zat sederhana dan oksida. Senyawa alami yang paling umum - adalah garam dari asam sulfat dan hidrogen sulfida. Sulfida dari tembaga, besi, seng, merkuri, timah ditemukan dalam komposisi mineral kalkopirit, pirit, sfalerit, galena, dan cinnabar. Dari sulfat dapat disebutkan natrium, kalsium, barium dan magnesium garam yang membentuk mineral alam dan batu (mirabilite, gipsum, Selenite, barit, kieserite, epsomite). Semua senyawa ini digunakan di berbagai sektor ekonomi, digunakan sebagai bahan baku untuk industri pengolahan, pupuk, bahan konstruksi. Nilai medis yang besar dari kristal tertentu.

penerimaan

substansi kuning di negara bebas terjadi di alam pada kedalaman yang berbeda. Jika perlu, belerang dilebur dari batu tanpa menaikkan mereka ke permukaan, sementara memompa kedalaman superheated steam dan udara terkompresi. Metode lain melibatkan sublimasi dari batuan hancur dalam tungku khusus. Metode lain melibatkan pembubaran karbon disulfida atau flotasi.

kebutuhan industri Sulphur besar, sehingga untuk mendapatkan substansi unsurnya senyawa yang digunakan. Hidrogen sulfida dan sulfida sulfur dalam bentuk berkurang. Keadaan oksidasi unsur adalah sama dengan -2. oksidasi belerang dilakukan dengan meningkatkan nilai 0. Sebagai contoh, metode LeBlanc natrium sulfat direduksi menjadi sulfida karbon. Kemudian diperoleh dari kalsium sulfida, itu diperlakukan dengan karbon dioksida dan uap air. Yang dihasilkan hidrogen sulfida teroksidasi oleh oksigen atmosfer di hadapan katalis: 2H ₂ S + O ₂ = 2H ₂ O + 2S. Penentuan sulfur diperoleh dengan cara yang berbeda, kadang-kadang memberikan indikator kemurnian rendah. Refining atau pemurnian dilakukan dengan distilasi, rektifikasi, campuran pengolahan asam.

Penggunaan sulfur dalam industri modern

sulfur Granular pergi dengan kebutuhan produksi yang berbeda:

1. Persiapan asam sulfat dalam industri kimia.
2. sulfit produksi dan sulfat.
3. Melepaskan persiapan untuk pemupukan tanaman, penyakit dan hama.
4. Mengandung sulfur bijih di pabrik pertambangan dan kimia diproses untuk logam nonferrous. produksi bersamaan adalah asam sulfat.
5. Pengenalan beberapa nilai dari baja untuk memberikan sifat khusus.
6. Karena karet vulkanisir diperoleh karet.
7. Produksi pertandingan, kembang api, bahan peledak.
8. Gunakan untuk persiapan cat, pigmen, serat sintetis.
9. kain pemutihan.

Toksisitas belerang dan senyawanya

Debu partikel yang memiliki bau yang tidak menyenangkan, mengiritasi selaput lendir rongga hidung dan saluran pernapasan, mata dan kulit. Tapi toksisitas unsur sulfur tidak dianggap sangat tinggi. Menghirup hidrogen sulfida dan dioksida dapat menyebabkan keracunan parah.

Jika memanggang bijih yang mengandung sulfur smelter gas buang tidak terjebak, mereka memasuki atmosfer. Menghubungkan dengan tetes dan uap air, oksida sulfur dan nitrogen memberi menimbulkan apa yang disebut hujan asam.

Belerang dan senyawanya di bidang pertanian

Tanaman mengkonsumsi ion sulfat bersama dengan larutan tanah. Mengurangi kandungan sulfur mengarah ke melemahnya sel-sel hijau metabolisme asam amino dan protein. Oleh karena itu sulfat digunakan untuk pemupukan tanaman pertanian.

Untuk mensterilkan rumah unggas, gudang, toko sayur substansi sederhana dibakar atau diobati dengan fasilitas modern obat sulfa. sulfur oksida memiliki sifat antimikroba yang telah lama menemukan aplikasi dalam produksi anggur ketika disimpan sayuran dan buah-buahan. obat sulfur digunakan sebagai pestisida untuk mengendalikan penyakit dan hama (embun tepung dan tungau laba-laba).

Digunakan dalam pengobatan

Besar pentingnya untuk mempelajari sifat obat bubuk kuning memberikan dokter besar kuno Avicenna dan Paracelsus. Ia kemudian ditentukan bahwa orang tersebut tidak mendapatkan cukup belerang dari Melemah makanan, mengalami masalah kesehatan (termasuk gatal-gatal dan pengelupasan kulit, rambut dan kuku melemahnya). Faktanya adalah bahwa tanpa belerang gangguan sintesis asam amino, keratin, proses biokimia dalam tubuh.

sulfur medis dimasukkan ke dalam salep untuk pengobatan penyakit kulit: jerawat, eksim, psoriasis, alergi, seborrhea. Mandi dengan belerang dapat mengurangi rasa sakit akibat rematik dan asam urat. Untuk penyerapan yang lebih baik oleh tubuh untuk membuat air obat sulfa larut. Ini bukan bubuk kuning, zat kristal putih halus. Untuk aplikasi luar ruangan senyawa ini diberikan dalam kosmetik untuk perawatan kulit.

Gypsum telah lama digunakan dalam imobilisasi bagian yang cedera tubuh. garam Glauber yang diresepkan sebagai obat pencahar. Magnesia menurunkan tekanan darah yang digunakan dalam pengobatan hipertensi.

Sulfur dalam sejarah

Bahkan di zaman kuno bunga kuning zat non logam menarik perhatian seseorang. Tapi hanya pada tahun 1789, ahli kimia besar Lavoisier menemukan bahwa bubuk dan kristal yang ditemukan di alam, terdiri dari atom belerang. Ia percaya bahwa malodor yang timbul selama pembakarannya, repels segala kejahatan. Formula sulfur oksida, yang diperoleh dengan pembakaran, - SO ₂ (silika). gas inhalasi beracun ini itu berbahaya untuk kesehatan. Beberapa kasus kepunahan massal seluruh desa orang di pantai, di dataran rendah ilmuwan menjelaskan alokasi lahan atau hidrogen sulfida air atau sulfur dioksida.

Penemuan mesiu peningkatan minat kristal kuning oleh militer. Banyak pertempuran dimenangkan karena kemampuan master untuk menggabungkan sulfur dengan zat lain dalam pembuatan bahan peledak. Senyawa yang paling penting - asam sulfat - juga belajar bagaimana menggunakan waktu yang sangat lama. Pada Abad Pertengahan, itu adalah zat yang disebut minyak vitriol dan garam - sulfat. Tembaga sulfat adalah CuSO _{4 dan} besi sulfat _FeSO4 masih belum hilang pentingnya mereka dalam industri dan pertanian.