Relatif densitas gas

Relatif kepadatan gas - membandingkan massa molekul atau molar relatif dari gas dengan indeks yang sama gas lain. Sebagai aturan, itu didefinisikan sehubungan dengan gas ringan - hidrogen. Juga sering gas dibandingkan dengan udara.

Dalam rangka untuk menunjukkan bagaimana gas tersebut dipilih untuk perbandingan, sebelum simbol dari kepadatan relatif dari tes menambahkan indeks dan nama ditulis dalam tanda kurung. Misalnya, DH2 (SO2). Ini berarti bahwa kepadatan sulfur dioksida dihitung sehubungan dengan hidrogen. Hal ini dibaca sebagai "kepadatan sulfur dioksida untuk hidrogen."

Untuk menghitung kepadatan gas hidrogen, perlu dengan bantuan tabel periodik untuk menentukan massa molar gas tes dan hidrogen. Jika klorin dan hidrogen, indikator akan terlihat seperti ini: M (Cl2) = 71 g / mol dan M (H2) = 2 g / mol. Jika kepadatan hidrogen dibagi dengan kepadatan klorin (71: 2) untuk memperoleh 35,5. Yaitu chloro 35,5 kali lebih berat daripada hidrogen.

kepadatan relatif gas dari lingkungan eksternal tidak tergantung. Hal ini dijelaskan oleh hukum universal negara gas, yang dikurangi dengan fakta bahwa perubahan suhu dan tekanan tidak menyebabkan perubahan volume mereka. Setiap perubahan dari parameter pengukuran yang dibuat dengan cara yang sama.

Untuk menentukan kepadatan gas yang dibutuhkan oleh bola praktis, di mana ia bisa dimasukkan. Labu dengan gas yang akan ditimbang dua kali: - memompa seluruh udara darinya; kedua - dengan mengisinya dengan gas. Hal ini juga diperlukan untuk mengukur terlebih dahulu volume labu.

Pertama kita perlu menghitung perbedaan massa dan membaginya dengan nilai volume labu. Hasilnya adalah densitas gas pada kondisi yang diberikan. Menggunakan persamaan keadaan dapat dihitung tingkat yang diinginkan dalam kondisi normal atau ideal.

Pelajari beberapa kepadatan gas dapat di tabel ringkasan, yang memiliki informasi siap pakai. Jika gas dibawa ke meja, kemudian mengambil informasi ini tanpa perhitungan tambahan dan menggunakan rumus. Sebagai contoh, kepadatan uap air dapat ditemukan dalam tabel sifat-sifat air (Handbook SL Rivkin et al.), Atau rekan elektronik melalui WaterSteamPro dan jenis-jenis program.

Namun, keseimbangan cairan yang berbeda dengan uap terjadi pada kepadatan yang berbeda dari yang terakhir. Hal ini dijelaskan oleh pasukan interaksi antarmolekul yang berbeda. Semakin tinggi itu, semakin cepat keseimbangan (misalnya, merkuri). Pada cairan yang mudah menguap (misalnya, ester) kesetimbangan dapat hanya terjadi pada kepadatan uap yang signifikan.

Kepadatan gas alam yang berbeda bervariasi 0,72-2,00 kg / m3 atau lebih tinggi, relatif - 0,6-1,5 dan di atas. Kepadatan tertinggi gas dengan kandungan tertinggi hidrokarbon H2S berat, CO2 dan N2, terendah - di metana kering.

Sifat-sifat gas alam ditentukan oleh komposisi, suhu, tekanan dan kepadatan. Angka terakhir ditentukan oleh metode laboratorium. Hal ini tergantung pada semua di atas. Hal ini dimungkinkan untuk menentukan kepadatan metode yang berbeda. Yang paling akurat - akurat berat pada timbangan di bola kaca berdinding tipis.

Kerapatan udara lebih besar dari indeks ini sama gas alam. Dalam prakteknya, mengambil sebagai rasio 0,6: 1. Statis tekanan udara menurun lebih cepat dibandingkan dengan gas. Pada tekanan hingga 100 MPa densitas gas alam mampu melebihi 0,35 g / cm3.

Telah ditetapkan bahwa peningkatan kepadatan gas alam dapat disertai dengan peningkatan suhu pembentukan hidrat. hidrat gas alam merupakan kepadatan rendah pada suhu yang lebih tinggi dibandingkan dengan gas kepadatan yang lebih tinggi.

Dalam industri gas kepadatan meter baru mulai digunakan, dan masih banyak isu-isu yang terkait dengan karakteristik operasi dan pemeriksaan mereka.