Sifat kimia dari logam alkali tanah. Penggunaan logam alkali tanah. sifat fisik dari logam alkali tanah

Pertimbangkan sifat-sifat kimia dari logam alkali tanah. Mendefinisikan karakteristik struktur mereka, menerima, berada di alam, aplikasi.

Situasi di SS

Untuk menentukan lokasi awal unsur-unsur dalam tabel periodik Mendeleev. Mereka berada dalam kelompok kedua subkelompok utama. Ini termasuk kalsium, strontium, radium, barium, magnesium, berilium. Semua dari mereka berada di tingkat energi luar berisi dua elektron valensi. Secara umum, berilium, magnesium dan alkali tanah logam secara eksternal elektron ns2. Senyawa-senyawa kimia sebagai mereka menunjukkan keadaan oksidasi +2. Selama interaksi dengan zat lain, mereka menunjukkan mengurangi sifat, memberikan elektron dari tingkat energi eksternal.

mengubah sifat

Dengan meningkatnya atom berilium inti, magnesium dan logam alkali tanah meningkatkan sifat logam mereka, karena ada peningkatan jari-jari atom mereka. Pertimbangkan sifat fisik dari logam alkali tanah. Berilium dalam keadaan normal adalah logam dengan gray luster baja. Memiliki kristal heksagonal padat kisi. Dalam kontak dengan oksigen, berilium segera membentuk sebuah film oksida, sehingga mengurangi reaktivitas, dibentuk matt coating.

sifat fisik

Magnesium sebagai zat sederhana adalah logam berwarna putih membentuk lapisan oksida di udara. Memiliki kristal kisi heksagonal.

sifat fisik dari logam alkali tanah kalsium, barium, strontium serupa. Mereka mewakili logam khas dengan kemilau keperakan, menutupi bawah pengaruh oksigen udara Film kekuningan. Pada kalsium dan strontium wajah-centered cubic, barium memiliki struktur berpusat badan.

logam tanah kimia alkali didasarkan pada kenyataan bahwa mereka memiliki sifat logam dari hubungan. Itulah sebabnya mereka ditandai dengan konduktivitas listrik dan panas tinggi. Suhu leleh dan titik didih lebih besar dari logam alkali.

Metode untuk persiapan

produksi berilium pada skala industri dilakukan dengan reduksi dari fluoride logam. Kondisi aliran reaksi kimia adalah pemanasan tersebut.

Mengingat bahwa di alam logam alkali tanah dalam bentuk senyawa untuk magnesium, strontium, kalsium perilaku elektrolisis mencair garam mereka.

sifat kimia

sifat kimia dari logam alkali tanah yang berhubungan dengan kebutuhan untuk menghilangkan sebelum permukaannya film lapisan oksida. Hal ini menentukan inersia logam ini ke air. Kalsium, barium, strontium, ketika dilarutkan dalam air untuk membentuk hidroksida setelah diucapkan sifat dasar.

sifat kimia dari logam alkali tanah menganggap interaksi mereka dengan oksigen. Untuk produk reaksi barium peroksida, untuk semua oksida lainnya terbentuk setelah reaksi. Semua anggota kelas ini oksida menunjukkan sifat dasar, hanya berilium oksida amfoter karakteristik sifat.

sifat kimia dari logam alkali tanah ditunjukkan dan reaksi dengan sulfur, halogen, nitrogen. Ketika reaksi dengan pembubaran asam dari unsur-unsur yang diamati. Mengingat bahwa berilium berkaitan dengan unsur-unsur amfoter, ia mampu kimia bereaksi dengan alkali.

reaksi kualitatif

rumus dasar logam alkali tanah, dilihat dalam kursus kimia anorganik dikaitkan dengan garam. Untuk mengidentifikasi para anggota kelas ini dalam kombinasi dengan unsur-unsur lain, Anda dapat menggunakan penentuan kualitatif. Ketika menerapkan alkali tanah garam logam di api alkohol-lampu, pewarnaan api diamati kation. kation strontium memberikan warna merah tua, kalsium kation - oranye dan hijau nada barium kation.

Untuk mengidentifikasi barium kation digunakan dalam anion analisis sulfat kualitatif. Sebagai hasil dari reaksi ini barium sulfat putih yang tidak larut dalam asam mineral.

Radium adalah unsur radioaktif yang berisi di alam dalam jumlah kecil. Ketika bereaksi magnesium dengan oksigen, ada flash brilian. Proses ini digunakan untuk beberapa waktu saat mengambil gambar di tempat gelap. Sekarang ganti magnesium kilat datang sistem listrik. Keluarga logam alkali tanah mengacu berilium, yang direaksikan dengan banyak bahan kimia. Kalsium dan aluminium magnesium sama, dapat memulihkan logam langka seperti titanium, tungsten, molibdenum dan niobium. Proses ini untuk memperoleh logam disebut kaltsietermiey dan magnietermiey.

Fitur dari aplikasi

Apa penggunaan logam alkali tanah? Kalsium dan magnesium yang digunakan untuk pembuatan logam ringan dan logam langka.

Sebagai contoh, magnesium yang terkandung dalam komposisi duralumin, dan kalsium - komponen memimpin paduan digunakan untuk menyiapkan selubung kabel dan menciptakan bantalan. Banyak digunakan dari logam alkali tanah dalam seni dalam bentuk oksida. Kapur mati (kalsium oksida) dan dibakar magnesium (magnesium oksida) yang diperlukan untuk sektor konstruksi.

Dalam reaksi kalsium oksida dengan air dilepaskan dalam jumlah yang signifikan panas. kapur dipuaskan (kalsium hidroksida) digunakan untuk konstruksi. Suspensi putih substansi (susu kapur) yang digunakan dalam industri gula untuk proses pemurnian jus bit.

Garam logam dari kelompok kedua

garam magnesium, berilium, logam alkali tanah dapat dibuat dengan reaksi dengan asam oksida masing-masing. Klorida, fluorida, iodida elemen data adalah senyawa kristal putih, umumnya baik larut dalam air. Di antara sulfat memiliki kelarutan hanya magnesium dan senyawa berilium. Kami mengamati penurunan dari garam berilium ke barium sulfat. Karbonat yang praktis tidak larut dalam air atau memiliki kelarutan minimal.

Sulfida unsur alkali tanah yang terkandung dalam jumlah kecil di logam berat. Jika Anda mengirim mereka ke cahaya, Anda bisa mendapatkan berbagai warna. Sulfida termasuk dalam komposisi luminescent, disebut fosfor. Terapkan warna-warna ini untuk membuat cepat bercahaya, rambu lalu lintas.

senyawa umum logam alkali tanah

Kalsium karbonat adalah unsur yang paling melimpah di permukaan bumi. Ini adalah bagian dari senyawa seperti batu gamping, marmer, kapur. Di antara mereka, penggunaan utama adalah batu kapur. mineral ini sangat diperlukan dalam konstruksi, dianggap sebagai bangunan batu yang sangat baik. Selain itu, senyawa ini adalah kapur anorganik dan kapur mati, kaca dan semen.

Penggunaan kerikil batu kapur kontribusi untuk jalan, tapi karena bedak dapat mengurangi keasaman tanah. kapur alami adalah shell hewan tertua. Senyawa ini digunakan untuk pembuatan karet, kertas, menciptakan krayon sekolah.

permintaan marmer dari arsitek, pematung. Ini terbuat dari marmer yang menciptakan banyak karya yang unik dari Michelangelo. Bagian dari stasiun metro Moskow dilapisi dengan ubin marmer. Magnesium karbonat digunakan dalam jumlah besar dalam pembuatan batu bata, semen, kaca. Hal ini diperlukan dalam industri metalurgi untuk pembuangan limbah batuan.

kalsium sulfat yang terkandung secara alami dalam bentuk gypsum (kalsium sulfat kristal) digunakan dalam industri konstruksi. Dalam pengobatan, senyawa ini digunakan untuk produksi cetakan, dan menghasilkan perban gypsum.

Semen (gypsum hemihydrate) dengan reaksi dengan air, membebaskan sejumlah besar panas. Hal ini juga digunakan dalam industri.

Garam Epsom (magnesium sulfat), digunakan dalam pengobatan sebagai pencahar. Zat ini memiliki rasa pahit, ditemukan dalam air laut.

"Barit bubur" (barium sulfat) tidak larut dalam air. Itulah sebabnya garam ini digunakan dalam radiologi. Salt memegang sinar-X yang dapat mendeteksi penyakit pada saluran pencernaan.

Susunan batuan fosfat (batu) dan kalsium fosfat apatit. Mereka perlu untuk menghasilkan senyawa kalsium: oksida, hidroksida.

Kalsium bermain untuk organisme penting tertentu hidup. Ini adalah logam ini sangat penting untuk membangun kerangka tulang. ion kalsium diperlukan untuk penyesuaian jantung, meningkatkan pembekuan darah. Kurangnya itu menyebabkan kerusakan sistem saraf, kehilangan koagulasi, hilangnya kemampuan untuk menyerahkan biasanya menyimpan berbagai item.

Untuk menghindari masalah kesehatan, setiap hari harus mengkonsumsi sekitar 1,5 gram kalsium. Masalah utama terletak pada kenyataan bahwa untuk tubuh menyerap 0,06 gram kalsium harus makan 1 gram lemak. Jumlah maksimum logam yang terkandung dalam selada, peterseli, keju cottage, keju.

kesimpulan

Semua perwakilan dari kelompok kedua dari tabel periodik subkelompok utama yang diperlukan untuk kehidupan dan karya manusia modern. Sebagai contoh, magnesium merupakan stimulator dari proses metabolisme dalam tubuh. Ini harus hadir dalam saraf jaringan, darah, tulang, hati. Magnesium adalah peserta aktif dan fotosintesis pada tanaman, karena merupakan bagian dari klorofil. tulang manusia adalah sekitar seperlima dari total berat badan. Bahwa mereka mengandung kalsium dan magnesium. Oksida, garam logam alkali tanah telah menemukan berbagai aplikasi dalam industri konstruksi, farmasi dan obat-obatan.