Bilangan Avogadro: fakta menarik

Dari kursus kimia sekolah kita ketahui bahwa jika Anda mengambil satu mol suatu zat, itu adalah 6.02214084 (18) • 10 ^ 23 atom, atau elemen struktural lainnya (molekul, ion, dll). Untuk kenyamanan bilangan Avogadro biasanya ditulis dalam bentuk: 6,02 • 10 ^ 23.

Namun, mengapa konstanta Avogadro (dalam bahasa Ukraina "menjadi Avogadro") justru nilai seperti itu? Jawaban atas pertanyaan ini adalah tidak dalam buku teks, dan sejarawan kimia menawarkan berbagai versi. Kesan adalah bahwa bilangan Avogadro adalah makna rahasia. Tentunya harus ada nomor ajaib, yang mencakup beberapa jumlah "pi", angka Fibonacci, tujuh (delapan di timur), 13, dll Kami akan berjuang untuk vakum informasi. Tentang siapa Amedeo Avogadro ini, dan mengapa, untuk menghormati ilmuwan selain ia merumuskan hukum, ditemukan konstan juga bernama kawah di Bulan, kita tidak akan bicara. Ini sudah menulis sejumlah artikel.

Tepatnya, Amedeo Avogadro tidak terlibat dalam perhitungan molekul atau atom dalam setiap volume tertentu. Pertama yang mencoba untuk mencari tahu berapa banyak molekul gas terkandung dalam volume tertentu pada tekanan dan suhu yang sama adalah Josef Loschmidt, dan itu pada tahun 1865 tahun. Sebagai hasil dari eksperimen mereka Loschmidt menyimpulkan bahwa dalam satu sentimeter kubik gas apapun dalam kondisi normal adalah 2,68675 • 10 ^ 19 molekul.

Selanjutnya, itu diciptakan oleh sejumlah besar cara independen bagaimana menentukan Avogadro konstan, dan karena hasil di sebagian besar pertandingan, itu akan sekali lagi berbicara dalam mendukung eksistensi nyata molekul. Pada saat ini, jumlah metode telah melampaui 60, tetapi dalam beberapa tahun terakhir, para ilmuwan berusaha untuk lebih meningkatkan akurasi perkiraan, untuk memperkenalkan definisi baru dari istilah "kilogram". Sejauh ini, kilogram yang berhubungan dengan materi standar yang dipilih tanpa definisi yang mendasar.

Tapi kembali ke pertanyaan awal kami - mengapa konstan ini sama dengan 6,022 • 10 ~ 23?

Dalam kimia, pada tahun 1973, diusulkan untuk memperkenalkan konsep seperti untuk kenyamanan dalam perhitungan sebagai "jumlah zat". Unit dasar untuk mengukur jumlah menjadi mol. Menurut rekomendasi dari IUPAC, jumlah zat sebanding dengan partikel elementer yang spesifik. Faktor proporsionalitas tidak tergantung pada jenis zat, dan nomor Avogadro adalah nilai kebalikannya.

Untuk kejelasan, mari kita ambil contoh saja. Seperti kita ketahui dari definisi atom massa unit 1 Amu Hal ini sesuai dengan satu-dua belas massa atom karbon dan 12C adalah 1,66053878 • 10 ^ (- 24) gram. Jika Anda kalikan 1 amu di Avogadro konstan, kita memperoleh 1.000 g / mol. Sekarang mengambil beberapa unsur kimia, misalnya, berilium. Menurut Tabel massa atom berilium adalah 9.01 amu Kami menghitung yang sama dengan satu mol atom dari unsur:

6,02 x 10 ^ 23 mol-1 * 1.66053878h10 ^ (- 24) * 9,01 gram = 9,01 gram / mol.

Dengan demikian, tampak bahwa massa molar numerik bertepatan dengan atom.

Avogadro konstan telah dipilih secara khusus sehingga massa molar berhubungan dengan kuantitas atom atau berdimensi - relatif molekul (atom) berat. Kita dapat mengatakan bahwa bilangan Avogadro wajib penampilannya di satu sisi, unit massa atom, dan di sisi lain - unit umum untuk membandingkan berat badan - gram.