Hukum pertama termodinamika

Hukum pertama termodinamika menegaskan bahwa perubahan energi internal hanya mungkin terjadi bila ada pengaruh dari luar. Dengan kata lain, jika sejumlah panas yang dikomunikasikan ke sistem dan pekerjaan dilakukan di atasnya, maka aktivitas tubuh ini akan meningkat.

Hukum pertama termodinamika, yang definisinya adalah hukum pelestarian energi, hanya berlaku untuk sistem yang memiliki dimensi makroskopis. Ini adalah ekspresi matematis dari prinsip pertama sains, yang mempelajari sifat umum sistem. Ini adalah termodinamika.

Keadaan sistem dapat diubah dengan dua cara yang berbeda. Yang pertama ini terkait dengan tindakan memindahkan tubuh sekitarnya ke jarak yang didefinisikan sebagai makroskopis. Hal ini juga memungkinkan untuk bekerja di sekitar objek di atas sistem di atas. Metode kedua melibatkan transfer atau penghilangan energi panas. Dalam hal ini, sistem bodi di sekitarnya tidak mengubah lokasinya.

Hukum pertama termodinamika menegaskan bahwa nilai awal dan akhir energi panas dan pekerjaan berfungsi sebagai karakteristik proses yang terjadi selama substansi yang sedang dipertimbangkan. Dalam kasus ketika sistem menyelesaikan siklus tertutup, kembali ke keadaan awalnya, besarnya efek suhu akan serupa dengan pekerjaan yang akan dihasilkan tubuh.
Hukum pertama termodinamika memungkinkan kita untuk menyimpulkan bahwa ada konsep energi internal. Ini adalah karakteristik dari keadaan sistem. Ada kasus ketika energi internal tubuh yang terisolasi tetap tidak berubah. Dalam kasus ini, pertukaran panas hanya terjadi di antara zat-zat di dalam sistem. Maka besarnya panas yang mengalir dari badan pendinginan sama dengan jumlah yang mengalir ke badan yang dipanaskan. Energi internal total dari sistem tertutup tidak berubah. Negara ini mewakili keseimbangan panas.

Jika sejumlah energi dialihkan ke sistem, aktivitas internal tubuh diasumsikan sebagai nilai positif, dan jika terjadi proses sebaliknya, hal itu dianggap negatif.

Hukum pertama kimia termodinamika juga berlaku dalam studinya. Dipercaya bahwa energi internal disimpan dalam keadaan kinetik. Ekspresinya adalah pergerakan ion, atom dan molekul. Selain itu, energi sistem disimpan dalam kekuatan intranuklear dan ikatan kimia. Nilai absolut dari aktivitas suatu zat tidak dapat ditentukan. Sehubungan dengan ini, ditetapkan bahwa perubahannya terkait dengan proses tertentu.

Hukum pertama termodinamika dalam kimia menganggap bekerja sebagai perluasan materi. Tindakannya diarahkan melawan tekanan atmosfer luar. Nilai positif dari pekerjaan ini berarti bahwa sistem tersebut meningkatkan energi internalnya. Dengan nilai negatif, terjadi kerugian.

Pekerjaan, dan juga panas tidak termasuk ke dalam sifat sistem. Parameter ini berfungsi untuk mengkarakterisasi interaksi suatu zat dengan lingkungannya. Pekerjaan demikian berfungsi sebagai ekspresi kuantitatif untuk transfer gerak molekul, yang dipesan, dan panas sama dengan perpindahan yang kacau. Hal ini terutama diucapkan dalam reaksi kimia. Jika prosesnya belum memasuki tahap awalnya atau sudah selesai, tidak mungkin untuk menegaskan adanya pekerjaan dan kehangatan dalam sistem. Selama reaksi kimia, semua atom disusun ulang. Dalam kasus ini, beberapa obligasi hancur, dan lainnya terbentuk. Akibatnya, keadaan internal sistem dan energinya berubah. Transformasi ini menyebabkan arus keluar panas dari substansinya ke lingkungannya.

Menurut hukum pertama termodinamika, pengoperasian mekanisme apapun disediakan oleh sejumlah panas, yang harus diperoleh dari luar, atau dengan mengurangi energi internalnya. Dengan demikian, upaya banyak penemu, mencoba membangun mesin gerak abadi, pada awalnya gagal total.