Memimpin nitrat Sifat kimia, aplikasi

Timbal nitrat adalah senyawa anorganik dengan rumus sebagai berikut: Pb (NO3) 2. Dalam keadaan biasa itu adalah bubuk putih atau kristal tak berwarna. Zat ini sangat larut dalam air.

Sifat fisik

1. Ini larut dengan baik dengan penyerapan panas H2O (air), kurang baik dalam aseton, dan juga dalam metil dan etil alkohol.
2. Bentuk kristal berwarna diamagnetik, kerapatan 4.530 g / cm3. Setiap atom Pb (timbal) dikelilingi oleh dua belas O atom (oksigen). Panjang ikatan Pb-O adalah 0.281 nm, dan NO adalah 0.127 nm. Merupakan syngony kubik. Ini milik kelompok ruang angkasa Pa3. Selain varietas kubik, bentuk monoklinik juga diperoleh yang, meski saat dipanaskan, tidak larut dalam H2O (air).
3. Timbal, titik lelehnya adalah 600,65 K.

Cara mendapatkan timbal nitrat

Zat ini tidak ditemukan di alam. Oleh karena itu, orang telah menciptakan beberapa metode (industri dan laboratorium), yang direduksi menjadi pembubaran timbal (Pb), hidroksida atau oksidanya dalam asam nitrat encer . Reaksi:
3Pb (timbal) + 8HNO3 (asam nitrat) = 3Pb (NO3) 2 (timbal nitrat) + 2NO (nitrogen oksida, dilepaskan sebagai gas) + 4H2O (air);
PbO (oksida timbal) + 2HNO3 (asam nitrat) = Pb (NO3) 2 (timbal nitrat) + H2O (air);
Pb (OH) 2 (timbal hidroksida) + 2HNO3 (asam nitrat) = Pb (NO3) 2 (timbal nitrat) + 3H2O (air).

Untuk menekan hidrolisis dan mengurangi kelarutan timah nitrat , asam nitrat harus dikonsumsi berlebihan.

Timbal din nitrat juga diperoleh sebagai produk sampingan dalam pemurnian limbah dengan asam nitrat, misalnya dalam pengolahan limbah bismut-timah di pabrik. Kemudian senyawa ini digunakan untuk sianidasi emas.

Apa sifat kimia timbal nitrat

1. Dalam larutan berair, timbal nitrat terdisosiasi menjadi anion nitrat dan kation timbal. Beginilah reaksi ini:

Pb (NO3) 2 (timbal nitrat) = Pb2 + (kation timbal) + 2NO3- (anion oksida nitrat)

Larutan timbal nitrat dihidrolisis. Dengan kelebihan kompleks NO3-, nitrat terbentuk: [Pb (NO3) 6] 3-, [Pb (NO3) 4] 2- dan [Pb (NO3) 3] -. Jika pH larutan meningkat, hasilnya adalah pembentukan hidroksida Pb (OH) x (NO3) y dari komposisi variabel. Beberapa di antaranya terisolasi dalam keadaan padat.

2. Karena timbal nitrat adalah senyawa terlarut, reaksi pertukaran berikut dapat diperoleh:

2HCl (asam hidroklorida) + Pb (NO3) 2 = PbCl2 (presipitat klorida memimpin) + 2HNO3 (asam nitrat);
H2SO4 (asam sulfat) + Pb (NO3) 2 = PbSO4 (presipitat timbal sulfat) + 2HNO3 (asam nitrat);
Pb (NO3) 2 (timbal nitrat) + 2NaOH (natrium hidroksida) = Pb (OH) 2 (timbal hidroksida, diendapkan) + 2NaNO3 (natrium nitrat);
Pb (NO3) 2 + 2NaN3 (natrium azida) = Pb (N3) 2 (timbal azida, diendapkan) + 2NaNO3 (natrium nitrat).

Senyawa kimia yang mengandung kation timbal (Pb + 2) akan bereaksi dengan larutan dimana ada anion iodida. Endapan kuning-oranye terbentuk (Pbl2, timbal iodida). Reaksi ini terlihat seperti ini:

Pb2 + + 2l- = Pbl2 (presipitat)

Reaksi yang sama terjadi pada fase padat. Sebagai contoh:

Pb (NO3) 2 + 2Kl (potassium) = Pbl2 (presipitat) + 2KNO3 (kalium nitrat)

Penggunaan timbal nitrat

- Digunakan sebagai bahan baku awal untuk produksi senyawa Pb lainnya (timbal);
- Sebagai penghambat polimer nilon dan beberapa poliester lainnya, seperti zooid, dalam pelapis kertas fotothermografi;
- Karena timbal nitrat adalah senyawa yang berpotensi berbahaya, senyawa lain saat ini digunakan di sektor industri. Misalnya, dalam produksi cat, korek api dan kembang api, senyawa timbal benar-benar ditinggalkan.
- Dalam praktik laboratorium timbal, nitrat digunakan sebagai sumberzetida tetraoksida yang baik dan mudah digunakan;
- relatif baru dalam jumlah sangat terbatas, senyawa kimia ini digunakan dalam sianidasi emas.
- Dalam kimia organik, Pb (NO3) 2 digunakan sebagai pengoksidasi, untuk mendapatkan isothiosianat dari dithiocarbamates. Karena toksisitasnya yang tinggi, penggunaannya kurang dan kurang.

Keamanan

Timbal Nitrat diklasifikasikan sebagai Kategori 2A (mungkin senyawa karsinogenik untuk manusia). Hal ini tidak dapat diterima untuk menghirup asap atau konsumsi beracun, dan juga kontak dengan kulit atau selaput lendir. Timbal nitrat harus terus terkendali. Keracunan dengan senyawa kimia ini menyebabkan keracunan, glioma dan kanker pada ginjal, otak dan paru-paru.