Larutan amonia - persiapan dan penggunaan

Nitrogen (Nitrogen) memiliki beberapa koneksi ke hydrogenous (hidrogen), yang paling penting adalah amoniak berat. Di laboratorium yang disiapkan dengan memanaskan campuran amonium klorida dengan kalium hidroksida. Sampai akhir abad ke-19, deposit Chili natrium nitrat dianggap satu-satunya sumber senyawa Nitrogen. Berkat penelitian ilmiah, ahli kimia beberapa metode fiksasi nitrogen atmosfer diusulkan. Yang pertama adalah sianamida proses sintesis amonia. Metode ini didasarkan pada properti nitrogen ditambah kalsium carbamide. Untuk tujuan ini, nitrogen dipanaskan melewati kalsium karbida:

N2 + CaC2 = CaCN2 + C

Dengan demikian diperoleh CaCN2 (kalsium sianida) nitrat digunakan sebagai pupuk dalam pertanian. Ini harus dinyatakan bahwa pengobatan senyawa ini dengan uap untuk menghasilkan amonia:

CaCN2 + ZN20 = 2NH3 + CaC03

Amonia diproses untuk asam dan nitrat pupuk nitrogen. Dalam kimia modern adalah metode lain luas memperoleh NH3 - sintesis nya Nitrogen dan Hidrogen:

1/2 N +3/2 H2 = NH3

amonia yang diperoleh disebut sintetis. sintesis amonia industri dilakukan di hadapan katalis dan pada suhu 500 derajat.

Amonia - gas yang memiliki bau yang khas menyengat, lebih ringan dari udara. NH3 tidak harus dihirup untuk waktu yang lama, karena itu adalah racun. gas relatif mudah larut dalam H2O. Terkonsentrasi amonia berair yang mengandung 25% NH3.

Ketika didinginkan (untuk -79 ° C) larutan amonia berair menjadi kristal. Studi ilmiah telah menunjukkan bahwa massa utama NH3 dalam larutan air adalah dalam bentuk molekul terhidrasi (NH3 · nH2O) dan hanya sebagian kecil dari amonia terlarut (sekitar 0,5%) bereaksi dengan air:

NH3 + H2O = NH4 + + OH -

reaksi alkali solusi amonia karena kehadiran ion hidroksida. Secara tradisional larutan amonia ditunjuk sebagai NH4OH. Alkalinitas solusi disebabkan oleh adanya gugus hidroksil, yang terbentuk sebagai hasil dari disosiasi amonium hidroksida.

larutan amonia dianggap basa lemah. Di laboratorium kadang-kadang amonia disiapkan dengan memanaskan amonium klorida. Amonia adalah senyawa kimia cukup aktif yang bereaksi dengan banyak zat, sementara hanya menampilkan mengurangi sifat.

Amonia membakar dengan oksigen di hadapan api kuning kehijauan, sementara yang teroksidasi untuk Nitrogen bebas. Ketika kehadiran katalis (platinum) · oksidasi amonia berlangsung sampai oksida Nitrogen. Reaksi ini digunakan dalam proses produksi asam nitrat. Harus dikatakan bahwa sebagian besar amonia yang diperoleh dihabiskan pada produksi pupuk nitrat dan asam nitrat.

Selama penguapan pada -33,4 ° C cair NH3 dari lingkungan menyerap banyak panas, menyebabkan pendinginan. Properti ini adalah penggunaannya dalam sistem pendingin untuk penyimpanan es buatan produk makanan yang mudah rusak. Seringkali amonia cair digunakan dalam pembangunan struktur bawah tanah. Solusi amonia digunakan dalam praktek laboratorium, industri kimia, barang rumah tangga, dan obat-obatan.

aplikasi larutan amonia. Digunakan sebagai sarana untuk eksitasi dan penghapusan respirasi pasien dari pingsan. konsentrasi besar NH3 dapat menyebabkan pernapasan. Kadang-kadang larutan amonia digunakan sebagai antiemetik (10 tetes per air 100 ml). Perhatikan bahwa sediaan farmasi ini tidak dapat diterapkan secara topikal dengan adanya penyakit kulit (eksim, dermatitis). Jika uap keracunan amonia dokter meresepkan asetat, sitrat, tartrat (asam tartarat) pada konsentrasi 1%. Dalam praktek bedah menggunakan larutan amonia (25 ml / 5 liter direbus, air panas).