Sifat kimia alkena (olefin)

Olefin adalah hidrokarbon, molekulnya memiliki satu ikatan rangkap. Terkadang senyawa ini disebut etilen hidrokarbon. Ikatan rangkap dalam molekul mudah diidentifikasi dengan menggunakan analisis spektral.

Sifat fisik dari alkena

Tiga perwakilan pertama rangkaian alkali alkali adalah gas. Dari kelima sampai keenam belas - cairan, alkena berikatan tinggi molekul - padatan. Seiring lamanya rantai hidrokarbon meningkat, begitu pula titik didih zat. Dalam kondisi laboratorium, zat ini dapat diperoleh dengan beberapa cara: dehidrogenasi alkena, retak minyak, dehidrogenasi alkohol.

Cracking oil adalah metode industri untuk mendapatkan hidrokarbon tak jenuh. Sebagai hasil dari perengkahan termal, produk minyak dipanaskan sampai 750 derajat, kerangka hidrokarbon alkana rusak:

C30H62 → C15H30 + C15H32

Dehidrogenasi alkana . Proses ini dilakukan pada suhu sekitar 600 derajat. Dengan kondisi ini, atom H terbelah dari molekul hidrokarbon jenuh untuk membentuk alkena, misalnya: C5H12 → C5H10 + H2.

Dehidrasi alkohol . Alkohol monohidrat, berinteraksi dengan alkena bentuk asam sulfat , misalnya: C4H9OH → C4H8 + H2O.

Sifat kimia dari alkena adalah karena adanya ikatan rangkap dalam molekulnya. Kepadatan elektron antara atom C yang terikat oleh ikatan rangkap lebih tinggi daripada atom C yang terikat oleh ikatan sederhana. Jenis reaksi utama, di mana alken masuk adalah penambahan, disertai dengan pecahnya ikatan-p dengan pembentukan dua ikatan sigma baru. Olefin masuk ke reaksi polimerisasi, yang juga disertai dengan pemecahan ikatan rangkap.

Sifat kimia dari alkena: penambahan hidrogen terhalogenasi

Olefin dengan mudah melampirkan molekul hidrogen halogen, membentuk turunan monohalogen (misalnya, C10H20 + HC1 → C10H21Cl). Bila H2O ditambahkan ke alkena, alkohol jenuh monohidrat terbentuk (C10H20 + H2O → C10H21OH).

Membakar alkena

Pada suhu tinggi, di bawah pengaruh O2, olefin segera mengoksidasi (pembakaran) menjadi H20 dan CO2. Alkena, berinteraksi dengan mangan, membentuk alkohol dihidrat (glikol).

Sifat kimia alkena: polimerisasi olefin

Hidrokarbon saat ini menunjukkan kecenderungan besar untuk reaksi polimerisasi. Biasanya, polimer adalah rantai panjang dengan unit berulang (monomer). Proses ini dapat dimulai dengan beberapa cara, namun dalam banyak kasus, ini adalah proses rantai dan mengacu pada proses radikal bebas, kationik atau anionik.

Sifat kimia dari alkena: polimerisasi kationik

Jenis reaksi ini dikatalisis oleh asam. Proton bergabung dengan olefin, membentuk karbokation. Kemudian mengikuti serangan yang terakhir pada py-sieve dari molekul alkena dan bentuk karbokation rantai lagi, yang menyerang molekul olefin berikutnya, dan lain-lain. Sebagai hasil pelepasan proton atau proses lain, yang "memadamkan" muatan karbokation, rantai rusak. Dalam polimerisasi anionik, anion inisiasi terbentuk sebagai hasil serangan nukleofilik olefin oleh anion X-. Bila proton terpasang, rantai akan berakhir. Perlu dicatat bahwa sebagian besar hidrokarbon tak jenuh dipolimerisasi oleh mekanisme radikal bebas. Proses ini dapat dimulai oleh H202, peroksida organik, hidroperoksida, dll. Rantai rusak karena rekombinasi radikal. Dalam beberapa kasus, reaksi kopolimerisasi digunakan untuk membuat polimer alkena. Kopolimerisasi menghasilkan pembuatan polimer yang mengandung berbagai unit yang bergantian dalam suatu makromolekul dengan cara tertentu. Reaksi menghasilkan kopolimer produk. Sifat fisik dan mekanik senyawa ditentukan terutama oleh urutan alternasi unit elementer, dan juga oleh jenis dan jumlah monomer yang termasuk dalam rantai polimer.