Arus listrik dalam cairan: asalnya, karakteristik kuantitatif dan kualitatif

Hampir setiap orang tahu bagaimana menentukan pergerakan diarahkan arus listrik dari partikel bermuatan. Namun, kenyataannya adalah bahwa asal-usul dan gerakan dalam berbagai lingkungan sangat berbeda dari satu sama lain. Secara khusus, arus listrik dalam cairan memiliki beberapa properti selain gerakan memerintahkan partikel bermuatan. Kita berbicara tentang konduktor logam yang sama.

Perbedaan utama adalah bahwa saat ini dalam cairan - gerakan ion bermuatan, yaitu atom atau molekul, yang untuk beberapa alasan telah hilang atau diperoleh elektron. Dalam hal ini, salah satu indikator dari gerakan ini adalah untuk mengubah sifat dari substansi, yang melibatkan ion ini. Berdasarkan definisi arus listrik, kita dapat mengasumsikan bahwa selama dekomposisi ion bermuatan negatif akan bergerak menuju positif sumber listrik, dan positif, bertentangan dengan negatif.

Solusi proses dekomposisi molekul menjadi ion positif dan negatif yang diperoleh dalam judul Ilmu disosiasi elektrolit. Dengan demikian, arus listrik terjadi karena cairan yang, berbeda dengan kawat logam yang sama, mengubah komposisi dan kimia sifat cairan ini, menghasilkan proses ion bergerak.

arus listrik dalam cairan, asal-usulnya, baik karakteristik kuantitatif dan kualitatif telah menjadi masalah besar, yang telah lama terlibat dalam studi fisikawan terkenal Michael Faraday. Secara khusus, melalui berbagai eksperimen, adalah mungkin untuk membuktikan bahwa massa zat elektrolit secara langsung tergantung pada kuantitas listrik dan waktu selama elektrolisis dilakukan. Pada setiap alasan lain, kecuali untuk genus substansi, ini tidak tergantung pada massa.

Selanjutnya, dengan mempelajari arus dalam cairan, Faraday eksperimen menemukan bahwa untuk isolasi satu kilogram zat selama elektrolisis harus nomor yang sama dari muatan listrik. Jumlah ini sama dengan 9,65 • 10 Juli., diperoleh nama Faraday.

Berbeda dengan konduktor logam, arus listrik dalam cairan dikelilingi oleh molekul air, yang cukup menyulitkan pergerakan ion substansi. Dalam hal ini, setiap elektrolit dapat membentuk hanya tegangan arus yang kecil. Pada saat yang sama, jika suhu meningkat solusi, konduktivitas meningkat, serta listrik lapangan meningkat.

Elektrolisis memiliki fitur lain yang menarik. Masalahnya adalah bahwa probabilitas peluruhan dari molekul tertentu menjadi ion positif dan negatif yang lebih tinggi, semakin besar jumlah molekul pelarut dan zat itu sendiri. Pada saat yang sama, di beberapa titik datang ion jenuh dari solusi, dimana konduktivitas solusi mulai menurun. Dengan demikian, yang paling parah disosiasi elektrolit akan berlangsung dalam larutan di mana konsentrasi ion sangat rendah tetapi intensitas arus listrik dalam solusi tersebut sangat rendah.

Proses elektrolisis banyak digunakan dalam berbagai produksi industri yang terkait dengan reaksi elektrokimia. Di antara yang paling penting dari mereka termasuk persiapan logam melalui elektrolisis elektrolit garam, klorin dan turunannya, reaksi redoks diperlukan untuk zat-zat seperti hidrogen, polishing permukaan elektroplating. Misalnya, di banyak perusahaan, teknik mesin dan instrumen metode yang sangat umum pemurnian yang merupakan persiapan logam tanpa kotoran yang tidak diinginkan.