Asam sendawa

Asam monobasa kuat, yang dalam kondisi standar cairan tidak berwarna yang berubah menjadi kuning selama penyimpanan mungkin dalam keadaan padat, ditandai dengan dua modifikasi kristal (monoklinik atau kisi ortorombik) pada suhu di bawah minus 41,6 ° C. Zat ini dengan rumus kimia - HNO3 - asam nitrat disebut. Memiliki molar massa 63,0 g / mol, sedangkan kepadatannya sesuai dengan 1,51 g / cm³. Suhu refluks asam adalah 82,6 ° C, disertai dengan dekomposisi (sebagian): 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2. larutan asam dengan fraksi massa dari substansi dasar dari 68% mendidih pada suhu 121 ° C. Indeks bias bahan murni sesuai dengan 1.397. Asam dapat dicampur dengan air dalam rasio apapun dan, menjadi elektrolit kuat, hampir sepenuhnya hancur menjadi ion H + dan NO3-. bentuk padat - trihidrat dan monohydrate memiliki rumus: HNO3 • masing-masing 3H2O dan HNO3 • H2O.

asam nitrat - korosi aktif, zat beracun, dan agen pengoksidasi kuat. Dari Abad Pertengahan diketahui nama itu, sebagai "air yang kuat» (Aqua fortis). Alkemis yang menemukan asam di abad ke-13, memberi nama untuk memastikan sifat luar biasa (berkarat semua logam kecuali emas), melebihi satu juta kali kekuatan asam asetat, yang pada masa itu dianggap paling aktif. Tapi bahkan setelah tiga abad itu telah ditemukan bahwa korosi, bahkan emas bisa menjadi campuran asam seperti nitrat dan klorida pada rasio volume 1: 3, yang untuk alasan ini disebut "aqua regia". Munculnya warna kuning selama penyimpanan adalah karena akumulasi oksida nitrogen di dalamnya. Tersedia asam dengan konsentrasi lebih sering 68%, dan ketika isi dari bahan dasar lebih dari 89% itu disebut "marah".

Sifat kimia asam nitrat, membedakannya dari sulfat encer atau asam klorida yang pelarut HNO3 oksidan kuat karena itu tidak pernah dirilis hidrogen dalam reaksi dengan logam. Karena sifat oksidatif, juga bereaksi dengan banyak non-logam. Dan dalam kedua kasus selalu terbentuk nitrogen dioksida NO2. Dalam reaksi redoks, pemulihan nitrogen terjadi untuk berbagai tingkat: HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3, yang ditentukan oleh konsentrasi asam dan aktivitas logam. Molekul-molekul dari senyawa yang terbentuk mengandung nitrogen dalam oksidasi negara 5, 4, 3, 2, 1, 0, 3, masing-masing. Sebagai contoh, tembaga teroksidasi dengan asam pekat ke tembaga nitrat (II): Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O, dan fosfor - asam metafosfat: P + 5HNO3 → 5NO2 + HPO3 + 2H2O.

Jika tidak berinteraksi dengan non logam encer asam nitrat. Dalam contoh reaksi dengan fosfor: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO terlihat bahwa nitrogen berkurang ke keadaan divalen. Hasilnya adalah oksida nitrat dan fosfor dioksidasi menjadi asam fosfat. asam nitrat pekat dalam campuran dengan asam klorida larut emas: Au + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O dan platinum: 3PT + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O. Dalam reaksi ini, awalnya, asam klorida teroksidasi dengan rilis klorin nitrat, dan kemudian membentuk klorida logam kompleks.

Asam nitrat diproduksi secara komersial diperoleh dalam tiga cara utama:

1. Asal - mereaksikan garam dengan asam sulfat: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4. Sebelumnya, itu satu-satunya cara untuk, tetapi dengan munculnya teknologi lainnya, saat ini digunakan di laboratorium untuk menghasilkan asam marah.
2. Kedua - itu adalah cara busur. Ketika udara di atas busur listrik dengan suhu 3000-3500 ° C, bagian dari nitrogen di udara bereaksi dengan oksigen, membentuk nitrogen monoksida: N2 + O2 → 2NO, yang setelah pendinginan dioksidasi menjadi nitrogen dioksida (tidak bereaksi pada suhu monoksida yang tinggi dengan oksigen) : O2 + 2NO → 2NO2. Kemudian, praktis, seluruh nitrogen dioksida, pada kelebihan oksigen, terlarut dalam air: 2H2O + 4NO2 + O2 → 4HNO3.
3. Ketiga - ini adalah metode amonia. Amonia teroksidasi pada katalis platinum untuk nitrogen monoksida: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O. Yang dihasilkan gas nitrous didinginkan, dan nitrogen dioksida yang terbentuk, yang diserap oleh air. Dengan metode ini, asam memiliki konsentrasi 60 sampai 62%.

asam nitrat banyak digunakan dalam industri untuk memproduksi obat-obatan, pewarna, bahan peledak, pupuk nitrat dan garam asam nitrat. Selain itu, digunakan untuk pembubaran logam (misalnya, tembaga, timah, perak) yang tidak bereaksi dengan asam lainnya. Perhiasan yang digunakan untuk penentuan emas dalam paduan (ini adalah metode utama).