Asam sulfat. Sifat kimia, produksi

Asam sulfat adalah asam dibisik anorganik, asam tidak stabil dengan kekuatan sedang. Senyawa lemah hanya diketahui dalam larutan berair dengan konsentrasi tidak lebih dari enam persen. Saat mencoba mengisolasi asam sulfat murni, ia menguraikan menjadi sulfur oksida (SO2) dan air (H2O). Misalnya, di bawah pengaruh asam sulfat (H2SO4) dalam bentuk pekat pada sulfida natrium sulfit (Na2SO3) sulfur dioksida (SO2) dan bukan asam sulfat dilepaskan. Beginilah reaksi ini:

Na2SO3 (natrium sulfit) + H2SO4 (asam sulfat) = Na2SO4 (natrium sulfat) + SO2 (sulfur dioksida) + H2O (air)

Larutan asam sulfur

Saat menyimpannya, Anda harus mengecualikan akses udara. Jika tidak, asam sulfat, yang perlahan menyerap oksigen (O2), akan berubah menjadi asam sulfat.

2H2SO3 (asam sulfur) + O2 (oksigen) = 2H2SO4 (asam sulfat)

Larutan asam sulfat memiliki bau yang agak spesifik (mirip dengan bau yang tersisa setelah korek api), kehadirannya dapat dijelaskan dengan adanya belerang dioksida (SO2), yang tidak terikat secara kimiawi dengan air.

Sifat kimiawi dari asam sulfat

1. Asam sulfat (rumus H2SO3) dapat digunakan sebagai zat pereduksi atau zat pengoksidasi.

H2SO3 adalah zat pereduksi yang baik. Dengan bantuannya, adalah mungkin untuk mendapatkan hidrogen halida terhalogenasi dari halogen bebas. Sebagai contoh:

H2SO3 (asam sulfat) + Cl2 (klorin, gas) + H2O (air) = H2SO4 (asam sulfat) + 2HCl (asam klorida)

Tapi saat berinteraksi dengan zat pereduksi kuat, asam ini akan bertindak sebagai zat pengoksidasi. Contohnya adalah reaksi asam sulfat dengan hidrogen sulfida:

H2SO3 (asam sulfat) + 2H2S (hidrogen sulfida) = 3S (belerang) + 3H2O (air)

2. Senyawa kimia yang kita anggap terdiri dari dua jenis garam - sulfit (medium) dan hidrosulfit (asam). Garam ini adalah zat pereduksi, juga asam sulfur (H2SO3). Bila dioksidasi, garam asam sulfat terbentuk. Saat mengkalsinasi sulfit dari logam aktif, sulfat dan sulfida terbentuk. Ini adalah reaksi self-oxidation-self-healing. Sebagai contoh:

4Na2SO3 (natrium sulfit) = Na2S (natrium sulfida) + 3Na2SO4 (natrium sulfat)

Sodium dan kalium sulphites (Na2SO3 dan K2SO3) digunakan dalam kain pencelupan di industri tekstil, logam pemutih, dan juga dalam fotografi. Kalsium hidrosulfit (Ca (HSO3) 2), yang hanya ada dalam larutan, digunakan untuk mengolah bahan kayu di pulp sulingan khusus. Dari situ, buatlah kertas.

Penggunaan asam sulfat

Asam sulfur digunakan:

- untuk perubahan warna wol, sutra, pulp kayu, kertas dan zat sejenis lainnya yang tidak tahan terhadap pemutihan dengan cara oksidan yang lebih kuat (misalnya klorin);

- sebagai pengawet dan antiseptik, misalnya, untuk mencegah fermentasi gabah saat mendapatkan pati atau untuk mencegah proses fermentasi dalam tong anggur;

- untuk melestarikan produk, misalnya saat melestarikan sayuran dan buah;

- dalam pengolahan serpihan kayu menjadi selulosa sulphite, dari mana kertas kemudian diperoleh. Dalam hal ini, larutan kalsium hidrosulfit (Ca (HSO3) 2) digunakan, yang melarutkan lignin, zat khusus yang mengikat serat selulosa.

Asam sulfur: sediaan

Asam ini bisa diperoleh dengan melarutkan gas sulfur dioxide (SO2) dalam air (H2O). Anda memerlukan asam sulfat dalam bentuk terkonsentrasi (H2SO4), tembaga (Cu) dan tabung reaksi. Algoritma tindakan:

1. Tuangkan asam sulfat pekat dengan hati-hati ke dalam tabung dan kemudian letakkan sepotong tembaga di sana. Panas Reaksi berikut terjadi:

Cu (tembaga) + 2H2SO4 (asam sulfat) = CuSO4 (sulfur sulfat) + SO2 (gas asam) + H2O (air)

2. Aliran sulfur dioksida harus dikirim ke tabung reaksi dengan air. Bila larut, reaksi kimia dengan air sebagian terjadi, mengakibatkan pembentukan asam sulfat:

SO2 (gas asam) + H2O (air) = H2SO3

Jadi, lewat belerang dioksida melalui air, Anda bisa mendapatkan asam sulfur. Perlu dicatat bahwa gas ini memiliki efek iritan pada saluran pernapasan, dapat menyebabkan peradangan, serta kehilangan nafsu makan. Dengan inhalasi berkepanjangan, kehilangan kesadaran adalah mungkin. Tangani gas ini dengan sangat hati-hati dan waspada.