Oksida dasar dan sifat mereka

Oksida - zat yang molekul terdiri dari atom oksigen dalam oksidasi - 2 dan atom dari elemen kedua.

Oksida terbentuk dengan reaksi langsung antara oksigen dan zat lain atau tidak langsung - oleh dekomposisi basa, garam, asam. Senyawa jenis tersebut sangat luas di alam, dan dapat eksis dalam bentuk gas, cair atau padat. kerak bumi juga oksida. Sebagai contoh, pasir, karat, karbon dioksida , dan bahkan air biasa - merupakan contoh oksida.

Ada sebagai pembentuk garam dan nesoleobrazuyuschie oksida. Pembentuk garam sebagai akibat dari garam hasil reaksi kimia. Ini termasuk oksida logam dan non logam, yang pada reaksi dengan air untuk membentuk asam, dan reaksi dengan dasar - garam, normal dan asam. Untuk itu, pembentuk garam meliputi, misalnya oksida tembaga.

Dengan demikian, dari garam nesoleobrazuyuschih mustahil. Sebagai contoh, karbon dioksida, dinitrogen oksida, dan nitrogen oksida.

Pembentuk garam oksida dibagi, pada gilirannya, pada dasar, asam dan amfoter. Kita akan berbicara lebih detail tentang utama.

Dengan demikian, oksida dasar - adalah oksida logam tertentu, hidroksida sesuai yang termasuk ke dalam kelas dasar. Artinya, dengan bereaksi dengan asam zat-zat tersebut membentuk air dan garam. Sebagai contoh, K2O, CaO, MgO, dan sebagainya. Dalam kondisi normal, oksida dasar formasi kristal padat. Gelar logam oksileniya dalam senyawa tersebut biasanya tidak lebih dari dua atau tiga langka.

Sifat kimia dari oksida dasar

1. Reaksi dengan asam

Hal ini dalam reaksi dengan oksida asam menunjukkan sifat dasar, namun percobaan ini dapat membuktikan jenis oksida tertentu. Jika garam dan air yang terbentuk - maka, oksida dasar. oksida asam dalam interaksi asam bentuk tersebut. A dapat menunjukkan sifat amfoter atau asam, atau dasar - itu tergantung pada kondisi. Ini adalah perbedaan utama antara oksida nesoleobrazuyuschih.

2. Reaksi dengan air

Dalam interaksi dengan air masuk orang-oksida logam yang membentuk sejumlah tegangan listrik, menghadapi magnesium. Setelah reaksi dengan air, mereka membentuk basis larut. Kelompok ini oksida alkali tanah dan logam alkali (barium oksida, lithium oksida, dll). oksida asam dalam air untuk membentuk asam, dan amfoterik tidak bereaksi terhadap air.

3. Reaksi dengan oksida asam dan amfoter

Berlawanan oksida sifat kimia bereaksi satu sama lain, sehingga membentuk garam. Misalnya, oksida dasar dapat bereaksi dengan asam tetapi tidak menanggapi anggota lain dari kelompok mereka. Yang paling aktif adalah oksida logam alkali, alkali tanah dan magnesium. Bahkan dalam kondisi normal, mereka menyatu dengan oksida amfoter padat, asam padat dan gas. Setelah reaksi dengan oksida asam, mereka membentuk garam yang sesuai.

Namun oksida dasar logam lain yang kurang aktif dan praktis tidak bereaksi dengan oksida gas (asam). Mereka hanya dapat memulai reaksi kopling dengan paduan dengan oksida asam padat.

4. Redox Properti

Aktif oksida logam alkali tidak menunjukkan jelas mengurangi atau mengoksidasi properti. Sebaliknya, oksida yang tidak logam aktif dapat memulihkan batubara, hidrogen, amonia atau karbon monoksida.

Persiapan oksida dasar

1. hidroksida Dekomposisi: basis larut ketika terurai dipanaskan sampai air dan oksida dasar.

2. Oksidasi logam: bentuk logam peroksida alkali selama pembakaran oksigen, yang kemudian membentuk inti dalam pengurangan oksida.