Magnesium hidroksida. Fisik dan kimia sifat. Aplikasi.

magnesium hidroksida (rumus Mg (OH) 2) - adalah senyawa kimia anorganik, magnesium hidroksida (logam alkali tanah). Hal ini mengacu pada basis kelompok-larut.

Sifat fisik dari magnesium hidroksida

1. Dalam kondisi normal, magnesium hidroksida tidak berwarna (transparan) kristal memiliki kisi heksagonal.
2. terurai ke magnesium oksida (MgO), dan air (H2O) pada suhu tiga ratus lima puluh derajat.
3. menyerap pesawat dari karbon dioksida (CO2) dan air (H2O), sehingga membentuk dasar magnesium karbonat.
4. Praktis tidak larut dalam air dan larut dalam garam amonium.
5. Basis kekuatan media.
6. Di alam, terjadi dalam bentuk mineral khusus - brucite.

Cara mendapatkan magnesium hidroksida?

1. Bahan ini dapat diperoleh dengan mereaksikan garam magnesium dengan berbagai alkali seperti:

MgCl2 (magnesium klorida) + 2NaOH (Natrium hidroksida) = Mg (OH) 2 (diendapkan, magnesium hidroksida) + 2NaCl (natrium klorida)

Mg (NO3) 2 (magnesium nitrat) + 2KOH (base kalium) = Mg (OH) 2 (base magnesium endapan) + 2KNO3 (potasium nitrat)

2. Juga, suatu senyawa kimia dapat diperoleh dengan mereaksikan dikalsinasi dolomit dengan klorida (MgCl2) larutan magnesium (CaO * MgO):

MgCl2 (magnesium klorida) + CaO * MgO (dikalsinasi dolomit) + 2H2O (air) = 2Mg (OH) 2 (base magnesium endapan) + CaCl2 (kalsium klorida)

3. Tanah magnesium dapat diperoleh juga dengan reaksi uap air dengan magnesium logam:

Mg (magnesium logam) + 2H2O (uap air) = Mg (OH) 2 (diendapkan) + H2 (hidrogen dalam bentuk gas)

Sifat kimia dari magnesium hidroksida:

1. Bahan ini adalah pada suhu 350 derajat terurai menjadi magnesium oksida dan air. Sepertinya reaksi ini:

Mg (OH) 2 (magnesium basis) = MgO (magnesium oksida) + 2H2O (air)

2. Interaksi dengan asam. Dalam bentuk ini garam dan air. contoh:

Mg (OH) 2 (base) + 2HCl (asam klorida) = MgCl2 (magnesium klorida) + 2H2O (air)

Mg (OH) 2 (base) + H2SO4 (asam sulfat) = MgSO4 (magnesium sulfat) + 2H2O (air)

3. Antarmuka dengan oksida asam. Reaksi menghasilkan garam dan air:

Mg (OH) 2 (base) + SO3 (sulfur oksida) = MgSO4 (magnesium sulfat) + H2O (air)

4. Juga magnesium hidroksida direaksikan dengan panas solusi alkali terkonsentrasi. Dalam bentuk gidroksomagnezaty ini. contoh:

Mg (OH) 2 + 2NaOH (natrium dasar) = Na2 (Mg (OH) 4)

Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (base sulfur) = Sr (Mg (OH) 4)

aplikasi:

- sebagai aditif makanan, dirancang untuk mengikat sulfur dioksida (SO2). Terdaftar di bawah E528 tanda;
- sebagai pengobatan fokulyanta air limbah;
- sebagai aditif dalam berbagai deterjen dan sebagai komponen dalam pasta gigi;
- pemurnian gula dan menghasilkan magnesium oksida (MgO);

Perhatian khusus diberikan untuk menggunakan bahan kimia dalam industri kesehatan.

Magnesium hidroksida dalam kedokteran

agen antasida dan pencahar ini mampu menetralkan garam (klorida, HCl) asam dalam perut dan mengurangi aktivitas asam lambung. Dengan demikian tidak ada efek magnesium hidroksida disertai dengan perubahan AAR dan hipersekresi sekunder asam klorida. Juga, zat ini mempromosikan peristaltik usus dan lainnya. tindakan pencahar terjadi setelah sekitar 2-6 jam.

Indikasi: gastritis kronis dengan peningkatan dan normal sekresi, ulkus duodenum dan ketidaknyamanan lambung, atau nyeri epigastrium, nyeri ulu hati setelah merokok atau minum kopi atau alkohol, dan sembelit.

Kontraindikasi: Hipersensitif terhadap magnesium hidroksida.

Perlu dicatat bahwa pasien dengan masalah ginjal, setelah penerapan dasar magnesium dapat mengembangkan gipermagnemiya (yaitu kelebihan magnesium dalam tubuh).

Juga digunakan dalam pengobatan algeldrat magnesium hidroksida - alat yang digunakan untuk ulkus lambung, duodenitis akut, giperatsidnom gastritis, gastralgia, pankreatitis kronis, sakit maag, hyperphosphatemia, atau yg menyebabkan perbusukan fermentasi dipepsii. Obat ini kontraindikasi pada pasien dengan hipersensitivitas, penyakit Alzheimer, selama kehamilan atau menyusui.